《第四章非金属及其化合物》专题复习

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1、《第四章非金属及其化合物》专题复习《第四章非金属及其化合物》专题复习【教材知识回顾】一、硅及其化合物1.知识网注：硅在自然界以氧化物和硅酸盐的形式存在。2.知识点硅单质：晶体硅导电性介于与之间，是良好的材料；常温下化学性质稳定，Si+02,Si+HF=,Si+NaOH+H2Oo二氧化硅：具有酸性氧化物的通性，与碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应:Si02+Ca0,SiO2+NaOH=,SiO2+Na2CO3具有特殊性质，与氢氟酸发生反应：SiO2+HF=。硅酸：硅酸的酸性比碳酸，硅酸是通过可溶性硅酸盐和其它酸反应制备的。例如Na2SiO3+HCl=、Na2

2、SiO3+H2O+CO2=硅酸盐：最简单和常用的硅酸盐为硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。硅酸盐组成的表示一用和的形式；硅酸盐产品一、二、氯元素及其化合物NaBrCaC12+Ca2NaCl+NaClOHC1+HC1OCa2NaOHH20Br2FeC13CuC12FeUUCuUUH2C12HC1NaCll.知识网2.知识点氯气：为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化,通常情况下，1体积水能溶解2体积氯气。化学性质如下:化学性质化学方程式应用与金属的反应2Na+C122NaClFe+C12与氢气的反应H2+C122HC1工业合成

3、盐酸与水的反应H20+C12自来水消毒与碱溶液的反应NaOH+Cl2=制84消毒液Ca2+C12=制漂白粉次氯酸次氯酸具有不稳定性，见光易分解：2HC1O2HC1+02t；次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸弱：Ca2+H20+C02=；次氯酸具有强氧化性，ITC10的漂白性属于强氧化性。漂白粉:漂白粉的制备：2Ca2+2C12=Ca2+CaC12+2H20。漂白粉的成分：主要成分；Ca2和CaC12；有效成分：Ca2）、漂白粉的保存：漂白粉在空气中长期放置容易变质失效,、,因此漂白粉应该隔绝空气密封保存。C1—的检验：向待测液中先滴加溶液，再滴加；若生成白色沉

4、淀，且不溶于稀硝酸，则证明原溶液中含有C1-0三、硫及其化合物H2S04HC1FeCu02H20催化剂02H2S02H2H2SS502503H2S04H2S03FeSCuSl.知识网2.知识点二氧化硫具有酸性氧化物通性，与水、碱性氧化物、碱等物质发生反应：S02+H20,Ca0+S02=,S02+Na0H=；具有特殊性质，能够使品红溶液褪色，可用于检验二氧化硫气体。硫酸浓硫酸具有脫水性、吸水性和强氧化性。浓硫酸与金属的反应：Cu+H2S04;浓硫酸与非金属的反应：C+H2S04O四、氮及其化合物1.知识网2.知识点氮的氧化物NON2+02,N0+02=,

5、NO+O2+H2O=HN03N02N02+H20=,N02+02+H20=氨物理性质无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温下，1体积水大约能溶解700体积氨。化学性质与水的反应：NH3+IT20NH3•IT20NH4++0IT—与酸的反应：NH3+HC1=NH4C1、2NH3+H2S04=2S04制备原理：Ca2+NH4C1收集：法鞍盐鞍盐溶于水、受热易、与碱反应产生。其中鞍盐与碱的反应可用于鞍根离子的检验，原理是利用鞍盐与碱共热生成氨气，用检验生成的NH3。硝酸硝酸与金属的反应：3Cu+8HN03=3Cu2+2N0f+4H20Cu+4HN03=Cu

6、2+2N02t+2H20参考答案：一、导体绝缘体半导体Si+02SiO2,Si+4HF=SiF4+2H2t,Si+2Na0H+H20=Na2Si03+2H2f。SiO2+CaOCaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20,Si02+Na2C03Na2S103+C02t；SiO2+4HF=SiF4t+2H20弱Na2SiO3+2HCl=H2SiO3I+2NaClNa2Si03+H20+C02=H2SiO3I+Na2C03o二氧化硅和金属氧化物水泥、玻璃、陶瓷二、2Fe+3C122FeC13棕褐色H20+C12HC1+HC102NaOH+C12

7、=NaC1+NaC10+H202Ca2+2C12=Ca2+CaC12+2H20Ca2+H20+C02=CaC03I+2HC10Ca2和CaCl2Ca2Ca2+C02+H20=CaC03