《物质的量》单元测试题精选

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1、《物质的量》单元测试题可能用到的原子量:H-lC-120-16Na-23K-39Cl-35.5Fc-56Al-27Zn-65第I卷（选择题每小题6分共48分）1.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A.温度相同、体积相同的02和N2B.质量相等、密度不等的2和C2H4C.体积相同、密度不相等的CO和C2H4D.压强相同，体积相同的02和出2.设Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1.8g钱根离子所含的电子数为1.1NaB.lmol白磷分子中所含共价键数为4弘C.标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NaD.0.1molOH'含川八个电

2、子3.由CO、H2和O2组成的混和气体60mL,在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPal20°C下对空气的相对密度为1.293,则原混和气体中出所占的体积分数为（）12,11A.—B.—C.—D.—63434.将标准状况H，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为pg/cm3,则此溶液的物质的暈浓度(mol/L)为()VP100VPMV/、A.B.C.D.100VpM(MV+2240)(MV+2240)(MV+2240)22.4(V+0.1)P5.M(NO3)2加热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2T+

3、O2T，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）A・64g/molB・24g/molC.6.VmLAl2（SO4）3溶液中含有A产ag,SO/一的物质的量浓度是（）125。.125g一A.mol/LB.mol/L9V18V7用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C.容量瓶使用前未干燥65g/molD.40g/mol取-Vmol溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中425a125aC.mol/LD.mol/L36V54V下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）B.样品中含有少

4、量Na?。杂质D.定容时仰视容量瓶刻度线8.在密闭容器中，充入出0和出的混合气体，其密度是相同条件下氨气密度的2.5倍，此吋测得容器内的压强为比；该容器是具有固定容积的容器，若在该容器中加入足量的N1O2,并不断用电火花引燃容器内的气体直至反应完全，仍恢复至开始的温度，又测得容器内的压强为P2,则円与P2之间的关系正确的是A.Pi=8P2B.P]=4P2C.Pi=2P2D.P!=P2第II卷（非选择题共52分）9.（10分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化笹和氮气。当转移的电子总数为a个时,生成的氮气的物质的量bmol.（1）写出该反应配平的化学方程式：（2）

5、该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为o（3）阿伏加徳罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。8.（12分）在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的厂氧化,例如KIO3g-f）、H2O2（H2O2^H2O）.FcC13（Fc3+->Fc2+）>请根据题目要求填空：（1）写11!在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式■♦（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol・L的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）:n（H2O2）：n（FeC13）:n（K2Cr2O7）=:::•（要求

6、写出最简比）9.（15分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题（1）实验步骤为：①②③④⑤（2）所需仪器为：（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容:②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶而低于刻度线，又滴加蒸帼水至刻度：10.（15分）已知Cb在70。（3的NaCl水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中的NaClO与NaCICh的物质的量为4：1。现有4.97gCl2,将其通入足量70°C的NaOH水溶液屮，反应完

7、全后得50ml溶液。（1）写出C12在70°C的NaOH水溶液屮符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除水外）。《物质的量》单元测试题参考答案题号12345678答案BDABCCBB9.(1)3NH3+3C12_6NH4CI+N2(4分)(2)3:2(3分)(3)—moVx(3分)6b10.(1)10一3+5「+6CH3COOH——3I2+3H2O+6CH3COO_(6分)（2）6:15:30:5（6分）11.（1）①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀（每空1分）（2）500mL容量瓶托盘天平烧杯药匙玻璃棒胶头滴管（每空

8、1分）（3）①偏高因恢复到室温时，溶液