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时间:2019-09-02
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1、高中化学必修一化学计量在实验中的应用学案 化学计量在实验中的应用 高一化学 主备人:岳伊晓 审核:高一化学组 【学习目标】 1、了解物质的量及其单位2、理解阿伏加德罗常熟的涵义 3、掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系【学习重点难点】 重点:物质的量及其单位的理解 难点:物质的量与微粒数目之间的换算【学习过程】【思考】 大米为何要成袋销售,而不用米粒数来计量?火柴为什么要成盒销售,而不论根? 一、物质的量的单位——摩尔 1、定义:物质的量是一个__________,它表示含有___________________的_______
2、。符号:_________,单位:_________单位符号:________ 问题:(1)物质的量能否称为物质量或物质的质量?为什么? (2)使用摩尔时,为什么必须指明基本粒子或其组合? (3)计算微粒的基准是什么?1mol粒子数目是多少呢? 2、阿伏伽德罗常数 定义:把_______任何粒子的________叫做阿伏伽德罗常数符号:______,单位:_________数值:_____________ 3、物质的量,阿伏伽德罗常数,和粒子数之间的关系表达式为: 使用物质的量的注意事项:作为物质的量的单位,mol仅能计量________,如__
3、_____、______、_______、____________、________、________等,不能用于计量宏观物质。使用时应用_________指明粒子的种类。 如1摩尔氢原子___________,1摩尔氢气_________,摩尔氢离子__________ 练习:、1molH2O中含有多少个H2O分子?多少个H原子?多少个O原子? 2molH2SO4分子中,含有多少个H2SO4分子?多少molH原子? ×1024个O2分子,是多少mol的O2?含有多少mol的O原子? 结论: 【知识检测】 1、中,含有molH;1molCH4中,
4、含有molC;( )gH;×1023个H2O中,含有gH2O;1mol氮。 CO2 摩尔是7个基本物理量之一。 H2含有×1023个氢原子 3molNH3中含有3molN原子,9molH原子 【总结反思】 15 )molO 化学计量在实验中的应用 高一化学 主备人:岳伊晓 审核:高一化学组 【学习目标】 1、了解摩尔质量及其单位 2、掌握物质的量与物质的质量之间的简单换算关系【学习重点难点】 重点:摩尔质量及其单位的理解 难点:物质的量,物质的质量与微粒数目之间的换算【学习过程】 思考感悟:1mol物质的质量有多少g
5、? 3、摩尔质量 定义:单位___________的物质所具有的_____符号:_______,单位:______ 练习:填写下列空白: 1molCu质量是g,约含有个铜原子1molO2质量是g,约含有个氧气分子 1molCO2质量是g,约含有个二氧化碳分子 1molCl— 质量是g,约含有个氯离子1molNaCl质量是g,约含有个钠离子,N2的摩尔质量为H2O的摩尔质量为Na2CO3的摩尔质量为 SO— 42的摩尔质量为 物质的量摩尔质量与质量之间的关系: 4、计算下列问题 H2O的摩尔质量是多少? 2molH2SO4的摩尔质量是多
6、少? 16 )个氯离子 下列物质各多少克?含粒子数多少个? — 20molH2O OH 下列物质的物质的量是多少?含有多少个粒子?72g水 84g氮气 H2SO4中,氧元素的质量是多少克? H2SO4的物质的量是多少?Na2CO3的质量是多少? 【知识检测】 1、下列关于摩尔的说法中正确的是A、摩尔只适用于分子、原子和离子B、摩尔是物质的数量单位C、摩尔是一个基本物理量D、摩尔是物质的量的单位 2、下列叙述不正确的是A、摩尔质量的常用单位为g/molB、阿伏伽德罗常熟约为x1023mol-1C、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol D
7、、摩尔质量就是相对原子质量的x1023倍 3、NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中错误的是A、金属钠变成Na+,失去的电子数为B、117gNaCl中所含Cl数为NAC、17gNH3中所含电子数为10NA D、MgCl2溶于水所得溶液中含Cl数为【总结反思】 17 — — 化学计量在实验中的应用 高一化学 主备人:岳伊晓 审核:高一化学组【学习目标】 1、了解气体摩尔体积的涵义 2、掌握物质的量,气体摩尔体积,与气体体积之间的换算关系【重点难点】 重点:气体摩尔体积的概念和相关计算 难点:气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用【学
8、习过程】 思考:1mol物质的质量就
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