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《（全国通用）2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡专项突破16滴定曲线（pH曲》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、什六）滴定曲线（pH曲线）分析［考纲知识整合］1.中和滴定曲线（pH曲线）示例图示（以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00inL0.1000mol/L盐酸为例）f①开tft时加人的•对pH的形响较小②当接近滴定终点时•很少■（0・04mlM=>S-»）繃引起pH的矣变•导致指示剂的宣色即反应完全•达到终点I③终点后.■入的織对pH的影响较小6401020WXaOH^L酸、碱相互滴泄的两类pH曲线终点V（碱）终点v（酸）碱滴定酸酸滴定碱［高考命题点突破］命题点1中和滴定的一般pH曲线分析1.已知25°C下CH£OO
2、H的电离常数K=.6X10-%该温度下，向20mL0.01mol•L_1CHsCOOH溶液屮逐滴加入0.01mol・L_1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：（己知lg4=0.6）解促进水的电离，所以C点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚瞅。滴定终点应在C点以上。(3)恰好反应时，滴入KOII溶液的体积为20mL,此溶液呈碱性，当pll=7时，KOI[溶液加入的少，故%<20mLo(4)根据电荷守恒知,c(K+)+c(H+)=c
3、(CH3C00_)+c(0H"),又因pH=7,故c(K+)=c(CH；1C00_)>c(H+)=c(OH')o【答案】(l)4X10~4mol・L_13.4(2)c酚駄c点以上(3)<(4)c(K+)=c(CH3C00")>c(ir)=c(0IF)1.(2016•全国I卷)298K时,在20.0mL0.10mol•L_1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol-I71氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚駄作为指示剂B.M点对应的
4、盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH^)=c(Cr)=c(H+)=c(0H_)D.N点处的溶液中pH<12D[A项用0.10mol•「盐酸滴定20.0mL0.10mol・「氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH.CI,应选用甲基橙作指示剂。B项当K(HCl)=20.0mL二者恰好完全反应生成NH.C1,此时溶液呈酸性，而图中M点溶液的pH=7,故M点对应盐酸的体积小于20.0mLoC项M点溶液呈中性，则有c(H+)=e(0H_)；据电荷守恒可得c(H+)+c(NH：)=q(0H-)+c(C「),则有c(NHD
5、=c(Cr),此时溶液中离子浓度关系为c(NH"=c(C1~)>c(H+)=c(0K)。D项NHs■出0为弱电解质，部分发生电离，"点吋K(HC1)=O,此吋氨水的电离度为1.32%,则有c(OH~)=0.10mol・L_1X1.32%=1.32XKif)x1f)"1110mol•Ll,c(H、)=-=inos/in-3，n°l•L'~7・58X10l2mol•Ll,故N点处CUH1・dZX1U的溶液中pH<12o]2.(2018•太原模拟)室温下,向a点(pH=a)的20.00mL1.000mol•「氨水中滴入1.000m
6、ol・[^盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()【导学号：97500151]zd丿温度变化曲线pH变化'1曲线-V(HCl)/mL30A.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B.b点溶液中离子浓度大小可能存在:c(NH；)>c(Cr)>c(0H~)>c(H+)C.c点时消耗盐酸体积K(HCl)<20.00mLD.a、d两点的溶液，水的离子积A；(a)>K.(d)D［A项，稀释氨水，虽然促进一水合氨的电离，但溶液屮离子浓度减小，导电能力降低，正确；B项,b点pH>7,c(0H')>e(H+),
7、溶液中电荷守恒为c(NH；)+c(H+)=c(Cl~)+c(0I厂)，则c(Nllt)>c(Cr),即c(NH^)>c(Cr)>c(0H~)>c(H+),正确；C项,溶液显中性时,HC1的物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积KHC1X20.00mL,正确；D项,d点温度高于a点，水的离子积心(d),错误。］4.(2018•唐山模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol・lT的WOH溶液，乙为0.1mol・L的HC1溶液，丙为0.1mol・L-1的CHaCOOH溶液。某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶
8、液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：V(NaOH)/mLV(NaOH)/mL图1图2⑴甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)曲线。(2)日=o【解析】(DHC1是强酸，CH3COOH是弱酸，分析题图，可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线。(2)氢氧化
