2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷化学实验方案设计（评价）

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1、化学实验方案设计（评价）1.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO?与BaCb反应生成BaSCh沉淀的条件。下列判断正确的是（）A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba”充分接触C.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSOs氧化为BaSO4沉淀D.c、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体解析：选D2.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（）序号实验目的方法及操作①比较水和乙醇中為基氢的活泼性强弱用

2、金属钠分别与水和乙醇反应②证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中③比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解同浓度的Mg（NO3）2>Cu（NO3）2的混合液④比较碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和NagSiOs水溶液的pH⑤判断不同反应的反应速率的快慢比较不同反应的反应热数据的大小A.①②④B.②③④C.①③④D.②③⑤解析：选C3.用下列装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）KMnO/1溶液亡F■小孔场硫酸Hi（r①A.利用装置①可以验证Na?。？与水的反应是放热反应B

3、.装置②可用于收集局、CO2、CD、HCKN02C.利用装置③制取SO2,并验证其还原性D.利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3解析：选D。4.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）可上动的般c

4、E4matA.制备少量氨气B.吸收HClc.配制一定浓度硫酸溶液D.制备并收集少量NO2气体解析：选A5.欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCOs的质量分数可采用以下四种方法。方法一:试样蒸馆水试剂A蒸憾水m+I他滤液洗涤水方法二：蒸懒水某指示剂

5、（0鑿驚％T操作1V(特)=100mLVT待〉=20mLV(HCD/mL方法三:样品浓硫酸AB方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题:(1)方法一：加入足量的试剂A(填写A的化学式)可将HCO$离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、、洗涤和O(2)方法二：在操作1所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的是,在操作2中应选择的指示剂是O(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为［用流程图中的数据加、V(HC1)填写有关的表达式］。⑷在方法三中：根据所用的实验装

6、置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是(5)仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是,偏低的原因可能是(均用文字简述)。(6)方法四的实验原理是(用化学方程式表示)。答案：(l)Ca(0H)2［或Ba(0H)2］过滤干燥(或烘干)(2)100mL容量瓶甲基橙42VHC1⑶SooJioo%(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO?气体装置内会留存部分CO?气体△(6)2NaHCO3^=Na2CO3+CO2t+H2O5.黄铜矿

7、的主要成分是CuFeS2(硫元素显一2价、铁元素显+2价)。实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下:啤6mol[L的盐酸Cl2NH3戯1•關1bj苗:忌0鬆豪Bt为淒Fg（铁39冋/皿SQH2S铜已知：CuFeS2+O2^=Cu+FeS+SO2FeS+2HCl=FeCl2+H2ST(1)在实验室中，应将黄铜矿粉末放在(填仪器名称)中焙烧。(2)将反应过程中产生的SO?和H?S通入如图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO?具有性和性。(3)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯

8、气。NaOH溶液師灰浓硫酸①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a—③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是①向滤液A中通入Cb,某同学取通入Cb后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明CH的氧化性比Fe?+强的结论。该实验设计是否合理(填“是"或“否")，请用简要文字解释你的理由(4)若使用20g黄铜矿粉末可制得8gFc2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFcS2的质量分数是(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。_△答案：⑴坦•坍(2)漂白氧化(3)①MnO2+4H4'+2C

9、「^=Mn2++C12f+2H2O②b->c->g->h->d③关闭分液漏斗的活寒，将导气管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气④否在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+,无法确定F