苏版高中化学必修一专题一知识点归纳和巩固练习试题

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1、.专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区别：纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。补充：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的

2、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物针对性练习1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙 B．冰、盐酸、生石灰C．水、烧碱、食盐 D．氯气、硝酸、食盐2．经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　　）A．两种单质B．两种化合物C．一种单质和一种化合物的混合物D．一种化合物3.下列物质中属于非电解质的是（）A.液氨B.液氧C.CaCO3D.H2O4.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物

3、质归为一类的是（）A．浓硫酸B．氯化钠C．碱石灰D．生石灰二、物质的转化...1.物质的性质及其变化（1）物质的性质物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等（2）物质的变化物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生

4、成等现象。如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2.无机化学反应一般规律（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成

5、更难溶物质的方向进行。（5）金属+氧气→碱性氧化物2Cu+O22CuO（6）碱性氧化物+水→碱CaO+H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。（7）碱+盐→新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH...（1）非金属+氧气→酸性氧化物S+O2SO2（2）酸性氧化物+水→对应含氧酸SO3+H2O=H2SO4（3）酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。（4）盐+

6、金属→新盐+新金属Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。（5）金属+酸→盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）（6）碱性氧化物+酸→盐+水CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（7）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（8）同（7）（9）同（10）针对性训练1.氧化还原反应与四种基本类

7、型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A、B、C、D、一、物质的量（1）物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量，...用符号n表示。（1）摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号mol。使用摩尔表示物质的量时，应该用化

8、学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。（2）阿伏加德罗常数1mol任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用NA表示，通常使用