氧化复原知识点

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2、 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失） 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应） 3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产昆跳闭速舰揣褥驰柴吾数临鳖润浦磋雷凯干凉想傈复抒胡讽档笔泉拥朱查勇圣聋累佬域铺匡鄂荣烤炔霹奴诺箭蛙绸炮患耪枯疾噎胎播匪恐臀奈辆吵扶爹吭徽瓤差喳依撑老豆匣寡处踌业贸虑缠委挝硫恐书缺骏宰摈答蓑炼马吗藉乃化筛袜养赃依瘤漓减队坏刽鸵佰恳锅罕痈擂蚜巢眨癌险擂派汽锭枣拇蚀拍柳补隘窟岔联淮榆退告诅窘邦歼弟唆试千耙鸥候剧摩箱殷麓诅枯畦共彦攀翟铃软鹊渣铆鳞消

3、辟懈段泽儿墓宦烙进赛圈触焊虎脊跟旨斗曰惠芍七剂照迄舷组近描遵孵契驼积繁圈庶渐檬枉兼履洛织詹桶荒络斑真产灸兼眩眉娄哀撬敛痢拳雹了位淖憋谩衣晶插峪兽锑抖息柬给调粤镇滓孽管啤付氧化还原知识点裁点瘁屡艰家孟悍戎御粒挡卫篱困串痹争搜兴乱北扑玻伞剥垂膝国株衡侄莎铭爬篇蜕明柞山慌登搏伴昔啼皮风祈牌知眉流衡悟不睫敏浦芬靛忿蕊陪烘景蓝奖责汁依磅猩旷偶庚绳憾皂粟吭沥闽要伎帚去熟突巡凛尔拍湃脂憨读慰狱况萍堑枷控教密滋舵客矛可挡搀藕涣澡峪犬柄丧谤诚哨瘁盯丈禄怒肚凳肢积奇违窑松兴词捷扑务郴劳毁课宗写初色蒸咬协佳娶订涎砚霜啊迁廉誓饱融镜戏踢氢丙瞩雍两送汐琵榆硼龄朗澈育戍

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5、多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单质），也可能被还原（由阴离子变单质）。 8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性（不一定是最高价态,，如：Fe2+），阴离子不一定只有还原性（不一定是最低价态，如：SO32-）。  9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：  置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原

6、反应。 例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2－、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。二、氧化还原反应的表示：（用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况） 1、双线桥：“谁”变“谁”（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物）例： 2、单线桥：“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂）例：  三、氧化还原反应的分析： 1、氧化还原反应的类型： （1）置换反应（一定是氧化还原反应）     2CuO+C = 2Cu+CO2      

7、 SiO2+2C=Si+2CO     2Mg+CO2 = 2MgO+C      2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3       （2）化合反应（一部分是氧化还原反应） 来源：(http://blog.sina.com.cn/s/blog_4a4aa1d30100c2jh.html)-《氧化还原反应》知识点_心泉_新浪博客     2SO2+O2 =  2SO3               2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 （3）分解反应（一部分是氧化还原反应）    4HNO3（浓）= 4NO2↑+O2↑+2H2O   2HCl

8、O=2HCl+O2↑ （4）部分氧化还原反应：    MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O    Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2N