最全高中化学物质的检验、鉴定、除杂

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1、最全高中化学物质的检验、鉴定、除杂1．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法焰色反应气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化常用碱金属元素如：Na、K等离子检验反应中有气体产生2.常见的分离和提纯的方法比较方法适用范围装置应用实例注意事项过滤从液体中分离不溶的固体 净化食用水①要注意一贴二低三靠②必要时要(在过滤器中)洗涤沉淀物③定量试验防止过滤药物损失蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质 从食盐的水溶液中提取食盐晶体①溶质不易分解、不易被氧气氧化②蒸发过程要不断搅拌，有大量晶体析出时停止

2、加热，用余热蒸干方法适用范围装置应用实例注意事项蒸馏利用互溶液体中各成分沸点的不同进行分离 制取蒸馏水①蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止暴沸②温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3④冷凝管中冷却水下进上出方法适用范围装置应用实例注意事项萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 用有机溶剂(如四氯化碳)从碘水中萃取碘①萃取剂和溶剂互不相溶、不反应；溶质在萃取剂中溶解度较大，且不反

3、应；萃取剂和原溶剂密度相差较大②酒精易溶于水，一般不能做萃取剂分液把两种互不相溶，密度也不相同的液体分离开的方法把CCl4和NaOH溶液分开①下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出②要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出特别提醒混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。一般应注意：①先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。②认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。③不能改变被提纯物质的性质，若在除杂过程中，主要物质转化

4、为其他物质，则应使其再次转化为原物质。④含多种杂质的分离与提纯，还要注意所加入试剂的顺序与用量，并遵守不得引入新杂质的原则。3．常见混合物的分离和提纯方法总结序号原物(杂质)除杂质试剂(除杂方法)(1)N2(O2)灼热的铜丝网(用固体转化气体)(2)CO(CO2)NaOH溶液(洗气)(3)CO2(CO)灼热的CuO(用固体转化气体)(4)CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液(洗气)(5)SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液(洗气)(6)Cl2(HCl)饱和食盐水(洗气)(7)CO2(SO2)饱和N

5、aHCO3溶液(洗气)(8)炭粉(MnO2)浓盐酸(需加热)(过滤)(9)炭粉(CuO)稀盐酸(过滤)(10)Al2O3(Fe2O3)NaOH(过量)、CO2(过滤、加热分解)序号原物(杂质)除杂质试剂(除杂方法)(11)Al2O3(SiO2)盐酸、氨水(过滤、加热分解)(12)BaSO4(BaCO3)稀HCl或稀H2SO4(过滤)(13)NaOH溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液(适量)(过滤)(14)NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2(加酸转化法)(15)Na2CO3溶液(NaHCO3

6、)NaOH(适量)(加碱转化法)(16)NaCl溶液(NaHCO3)盐酸(加酸转化法)(17)NH4Cl溶液[(NH4)2SO4]BaCl2(适量)(过滤)(18)FeCl3溶液(CuCl2)Fe、Cl2(过滤)(19)FeCl2溶液(FeCl3)Fe(加还原剂转化法)(20)CuO(Fe)磁铁(吸附)序号原物(杂质)除杂质试剂(除杂方法)(21)Fe(OH)3胶体(FeCl3)蒸馏水(渗析)(22)I2晶体(NaCl)——(加热升华)(23)NaCl晶体(NH4Cl)——(加热分解)(24)KN

7、O3晶体(NaCl)蒸馏水(重结晶、过滤)(25)乙烯(SO2、H2O)碱石灰(用固体转化气体)(26)乙烷(乙烯)Br2水溶液(洗气)(27)溴苯(溴)NaOH稀溶液(分液)(28)乙醇[水(少量)]新制CaO(蒸馏)(29)乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液(分液)(30)皂化液(甘油)食盐(过滤)4.常见离子的检验方法(1)常见阳离子的检验阳离子检验方法反应的离子方程式H＋能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。能与锌或碳酸钠(或碳酸钙)反应产生无色气体Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2

8、↑CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2ONH4＋铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2ONa＋、K＋用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察)Mg2＋能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于NaOH溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Ba2＋能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓阳离子检验方