化学二轮教考案：化学反应的速率与化学平衡(含13真题及名校质检题)

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1、化学反应的速率与化学平衡【考情分析】一、考纲要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作川。二、命题趋向化学反应速率和化学平衡部分内容与山大纲相比，增加了“了解催化剂的作用”等要求，并且引入了“平衡常数的含义和相关计算”等新增考点，删除了“理

2、解勒夏特列原理的含义"的要求，在知识点要求的表述上也有一些变化，主要是更加强调这部分知识在生产、生活和科学研究领域的重要作丿IJ。化了反应速率和化学平衡知识一直是高考化学屮考查的热点内容，化学平衡问题也比较容易设计出综合性强、难度大的试题。在复习中一是耍注意对基础知识的理解，特别是要理解好化学平衡的含义；二是要注意在做题时总结解题的基本规律，同时也要提高利用这些原理分析生产、生活和科学研究领域屮具体问题的能力。复习时要在掌握各个知识点的基础上，学会运用平衡的观点理解知识点Z间的联系，建立知识网络体系，提高运川知识解决问题的能力。需要提醒考牛•注意的是近儿年高考化学试题中均涉及到

3、了冇关平衡常数的计算和应用问题，预计在2013年高考中还会冇这种题型。【知识归纳】(一)化学反应速率1.表示方法：川单位时间里反应物浓度的减少或牛成物浓度的增加來表示。v=Ac/Ar2.单位：mol/(Ls):moI/(Lmin)；mmol/(Ls)o3.相互关系：4NH3+502=4NO+6H2O(g)v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6(二)影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质。2.外因：浓度、圧强、温度、催化剂等。单位体积內活化分子数増多有效碰撞机会増加化学反应速率加快（三）化学平衡1.概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反

4、应的速率相等，反应混合物屮各组成成分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态。2.特点：“等,,—处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即"（正尸"（逆）主0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。“定,,—当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最人的程度）状态时，在平衡体系的混合物小，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。“动''一指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上止反应与逆反应始终在进行，

5、且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。“变,,—任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（打浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化了平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。当外界条件变化时，原来的化学平衡即被打破，在新的条件不再改变时，在新的条件下建立起新的化学平衡。新平衡时正、逆反应速率，各组成成分的含量均与原平衡不同。3.化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式：在一定条件下，可逆反应：oA+bB=cC+dD达到化学平衡吋，k=（2）化学平衡常数表示的意义：平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，

6、K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反Z则越低。（3）影响因索：K只是温度的函数，如果正反应为吸热反应，温度升高，K值增大；如果正反应为放热反应，温度升高，K值减小。（四）平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。它是浓度、压强和温度等外界条件对平衡移动影响的概括和总结，只适川于己经达到平衡状态的町逆反应，耒处于平衡状态的体系不能用此原理分析，但它也适用于其他动态平衡体系，如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等。催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响。（五）有关化学平衡的基本计算

7、（1）物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度一转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其屮，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式屮物质的计量数之比。（2）反应的转化率（a）：反应物转化的物质的量（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量.浓度）xlOO%（3）在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算吋经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时:-二史"；个11温、也［压时：斤1/〃2=力/卩2*2卩2（4）计算模式aA(g)+bB(g)cC(g)+t/D(g)起始m转化a