2018年高考化学二轮专题复习选择题专项练（三）

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1、选择题专项练（三）1•化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是（）（导学号56470147）选项实际应用相应性质A用含有酸性重倂酸钾溶液的仪器检验酒后驾车乙醇具有还原性B明矶常用于自來水的净化、杀菌消毒明矶可发生水解生成胶状的Al（Oil）3CBaSOi可作为造影剂检查肠胃道疾病BaSOi难溶于水且不与盐酸反应D过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂N/02能与CO?反应生成a解析：酸性重馅酸钾溶液能被酒精还原成硫酸路而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；明矶水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；硫酸钞!用作“钞!

2、餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确。答案：B2•设加为阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（）A.1L1mol/L的盐酸中，所含HC1分子数为侃B.常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1佩C.标准状况下，22.4LS02和S0：＜的混合物，含硫原子的数目为加D.0.5mol乙醇中含有的极性共价键数Fl为3.5报解析：HC1为强电解质，溶于水全部电离，故盐酸中不存在HC1分子，A错误；氯气与水的反应为可逆反应，题给条件无法计算常温常压下71gCl2溶于水转移的电子数目，B项错误

3、；C.标准状况下，SOs为固体，无法确定22.4LS0?和SOs的混合物的物质的量，无法确定所含硫原子的数目，C项错误；根据乙醇的结构式判断0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5.M,D项正确。答案：D3.下列关于有机化合物的叙述正确的是（）C1IF—C—FIA.氟利昂一12的结构式为C1，该分子是平面型分子B.苯与液漠混合后撒入铁粉发生了加成反应C.分子式为CHjCI的同分异构体共有4种D.1mol苹果酸［HOOCCH（OH）CH.COOH］可与3molNaHCOn发生反应解析：氟利昂72中碳原子为饱和碳原子，该分子是四而体型分子，A项错误；苯与液澳混合后撒入

4、铁粉发生取代反应生成澳苯和澳化氢，B项错误；CH—有CH3CH2CH2CH2—.CHbCILCIKCIO—s(CH3)2CHCH2—.(CH3)3C—,共4种结构,故分子式为CdbCl的同分异构体共有4种，C项正确；1mol基能与1mol碳酸氢钠反应，醇轻基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸［HOOCCH(OH)CH,COOH］可与2molNaHCO.发生反应,D项错误。答案：C4.下列实验操作能达到实验目的的是(甲)Na2COjNa2SiOJ溶液丄温度计T碎泡诛A.图甲装置可证明非金属性强弱：S>OSiB.图乙装置可用于检验有乙烯生成C.图丙装置可通过蒸干A1CL饱和

5、溶液制备A1CL晶体D.图丁装置可用来测定屮和热解析：稀硫酸和碳酸钠反应牛成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液屮牛.成硅酸沉淀,证明酸性：H$OAH2CO〉H2SiO3,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故可证明非金属性强弱：S>C>Si,A项正确；乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高镭酸钾溶液褪色，图乙装置不能确定有乙烯生成，B项错误；氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，直接蒸干氯化铝溶液生成氢氧化铝而不能得到A1C13晶体，C项错误；图丁测定反应热的装置中缺少坏形玻璃搅拌棒，D项错误。答案:A5.五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确

6、的是()元素元素的相关信息M最高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐N原子的M电子层上有3个电子W在短周期元素中，其原子半径最大X其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H>0Y元素最高正价与最低负价的代数和为6а.m的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pii>7B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2C.由N和Y所形成的化合物屮存在离子键，属于离子化合物D.乂W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应解析：由题干分析得：M为N元素，N为A1元素，W为Na元素，X为S元素，Y为C1元素

7、。氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，A项正确；钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2,B项正确；N和Y所形成的化合物为A1C13,属于共价化合物，含有共价键，C项错误；硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两两之间能相互反应，D项正确。答案:Cб.如图所示，甲池的总反应式为N2H1+O2=N2+2H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是（）KOH溶液过量CuS04溶液甲池乙池A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成B.甲池和乙池中的溶液的pH均减小C.甲池中负极反应为N2Hi—4