《碱金属》试卷2

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1、《碱金属》试卷1•下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是A.NaHSO4B.NaHCO3C.Na2SO3D.NH4NO32.下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B.硝酸钠、盐酸、氯化谡、氢氧化钾C.氯化顿、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾3.M/N是离子化合物，它和水作用可产生N£,下列说法止确的是A.Na+和N’的电子层结构都与氛原子相同B.Na+的半径人于N”的半径C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐D.Na3N和水反应时，NasN是还原剂4.下列各组中的两种物质作用时，反应

2、条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和02B.NaOH和C02C.Na2O2和C02D.C和025.用15mL2mol・I?的LLSO」溶液与15mL3mol・I?的NaQOs溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述止确的是A.把两种溶液快速混合并不断搅拌B•把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C.把NazCCh溶液滴加到H2SO1溶液中D.把H^SOi溶液滴加到NMXh溶液中6.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是A.CO32'B.crC.OHD.HCO/7.相同质暈的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶

3、液的溶质的质量分数最人的是A.NaB.NaoOC.NaOHD.Na^O^&下列盛放物质的方法错误的是A.将金属锂保存在煤油中B.少量的口磷可保存在水中C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中9、关于NaHCOs性质的说法正确的是A.只能与酸反应，不能与碱反应B.医疗町用于冶疗胃酸过多C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的NazCOs要少D.同温度时，碳酸氢钠的溶解度人于碳酸钠的溶解度。10、将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液.然后用lmol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合

4、金中钠的质量为A.0.92gB.0.69g.C.0.64gD.0.23g11、试管中装有煤汕和水的混合物，静置厉放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤汕和水的界面附近上下往复运动。下列说法不止确的是A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一•段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.若是金属钏，则上下运动的幅度比钠大12.—定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg,符合此要求的是(1)H2(2)CO(3)COfllH2(4)HCOOCH3(5)HOOC-COOHA.全部B.仅(4)(5)C.仅(1)(2)

5、(3)D.除(5)以外13.向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中(无空气)通入4.48LNO2(标准状况)，然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有A.NaNO2NOH2OB.NaNO3NaOHO2H2OC.NaNOaH2OD.NaNO3HNO3O2H2O14.由钾和氧组成的某种离子品体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只冇过氧离子(02，)和超氧离子(0R两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A」：1B」：2C.2：1D.1：315.某种干燥粉末混介物可能由Na?。、Na2CO3,>Na2O2>NaCKNaHCO3中的两种或儿种组成(

6、假设固体混合时不反应)。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体"，当"缓慢通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小(同温、同压)，但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气休不再发生，发现剩余固休的质量增加，则对原混合物的叙述止确的是A.—定含有Na2°»Na2O2,NaHCO3B.—•定禽有也0和NaClC.不含有Na2CO3,Na2O2p不含有Na2CO3,NaHCO3阳泉一中高考化学复习单元过关・《碱金属》班级姓名成绩选择题答题卡123456789101112131415二、填空题（共16分）1、考虑钠为水的反应，写击钠与液氨反应的化学方程式,其中是氧化剂。产物形成溶液，

7、其中，溶质。2、将金属钾投入到硫酸铜溶液中，现象是,有关的化学方程式为3、加热碳鞍并使产物全部变成气态。（1）（1）若将生成的混合气体依次通过足量的N^O2和浓H2SO4，Na2O2增重mlg,浓H2SO4增重n】g.（2）（2）若将生成的混介气体依次通过足量的浓H2SO4和浓H2SO4增垂n2g,增重ni2g.（设冇关气体全部被吸收）则0、山、012、112的质量由大到小的顺序为。4、0.2molNa2l8O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为克。0.2molNa2l8O溶于足量的重水（D20）中，生成的烧碱为克。三、实验题（本题16分）过氧化钠是一种淡