高一化学化学物质及其变化测试题

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1、第二章化学物质及其变化检测题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）1．下列电离方程式，书写正确的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.AlCl3=Al3+Cl3-D.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-2.下列说法正确的是（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A.FeS+2HCl=FeCl2+

2、H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.FeO+2HCl=FeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24.下列离子反应方程式，书写正确的是（）A.向碳酸钠溶液中加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2O5.下列关于分散系的说法，正确是（）A.稀硫酸不是分散系B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C.分散剂一定是液体D.按分

3、散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的6．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是（）A.Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打7.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A.溶液和浊液B.胶体与胶体C.溶液与胶体D.溶液与溶液9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是()A.N

4、a+、Ag+、CO32－、Cl－B.K+、Ba2+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、CO32－、Cl－D.Na+、K+、Cl－、SO42—10．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了（）A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质。C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。

5、（图2）D.NaCl溶液中水电离出大量的离子12.下列说法错误的是（）A.分类方法应用广泛B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C.胶体属于介稳定系D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象13.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A.B.C.D.14.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液15.氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作

6、用是（）A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂16.以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A.溶液、胶体、浊液B.浊液、胶体、溶液C.胶体、浊液、溶液D.浊液、溶液、胶体17.正确书写离子方程式时，应使等号两边()A．离子的物质的量相等B．微粒的总的数量应相等C．正电荷和负电荷总数应相等D．电荷量和各元素原子的物质的量应相等18.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.SO32—→SO2C.I-→I2D.HCO3—→CO32—19.酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种

7、常用强氧化剂。下列溶液中肯定不能用于酸化高锰酸钾溶液的是(）A.HNO3B.NaHSO4C.H2SO4D.HCl20.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化，也不可能被还原二、填空题（本题8小题，共26分）21．（2分）胶体粒子的大小在之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对形成的。22．（3分）实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是：取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水。将烧杯的蒸馏水加热至，向中逐滴加入1~2mlFeCl3溶液。继续至溶

8、液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。23．（3分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁；（2）氢氧化钡；（3）氯酸钾。24．（3分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液；（2）盐酸与碳酸钠溶液；（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液。25．（4分）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有产生，它们