一、主族元素原子结构示意图

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1、一、主族元素原子结构示意图物质结构元素周期律二．1∽18号元素原子的结构特征⑴原子核中无中子的原子：______(H是自然界中半径最小的原子)。⑵最外层有1个电子的元素：_______、_______、_________。⑶最外层有2个电子的元素：_______、_________、_______。⑷最外层电子数等于次外层电子数的元素：___________、____________。⑸最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：________；⑹最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：_______

2、__；⑺最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：__________。　　⑻电子层数与最外层电子数相等的元素：_______、_______、_________。⑼电子总数为最外层电子数2倍的元素：_________________。⑽次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_____________。　　⑾内层电子数是最外层电子数2倍的元素：_________、_____________。⑿最外层电子数是电子层数2倍的元素：_________、_______、_______。⒀最外层电子数是电子层

3、数3倍的元素：___________。三．电子数相同的微粒1）10电子微粒：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+，H3O+，F－，O2－，OH－，Ne，HF，H2O，NH3，CH4。2）18电子微粒：K+，Ca2+，Cl－，S2－，HS－，Ar，F2，HCl，H2S，PH3，H2O2，CH3OH，C2H6。四、元素周期律（一）四、元素周期律（二）五、最高价氧化物的水化物的酸碱性<<物质结构、元素周期律>>创新突破【元素周期表】1.已知下图是元素周期表中的前四周期部分，根据图中所列元素的位置回答以

4、下问题。(1)写出下列元素的元素符号：②⑤（2）比较原子半径（填＞或＜）：⑥⑦、⑩③（3）①到元素中，金属性最强的是________________（填元素符号，下同），非金属性最强的是。（4）⑥、⑦、⑧最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（填化学式）___________________。（5）④、⑤、的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）_________________________。（6）用电子式写出⑦与形成离子化合物的过程：_______________________

5、______________2、下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：（1）A、B的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是；（2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是；（3）E的原子序数是；J的原子序数是；（4）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是；（5）C在空气中燃烧产物的电子式是。3、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性

6、最强的单质是；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.4.下列是将原子序数为1~18的元素按一定规律排列而成的。试回答有关问题：（1）按照元素的原子序数递增顺序，写出下列元素符号：②④⑤⑥⑨。（2）在由①、③、⑦、⑧等四种元素形成的简单离子中，电子层数相差最大的离子是、，画出这两种离子的结构示意图、。（3）表中第二横行元素的原子都有个电子层。随着原子序数的递

7、增，最外层电子数从增到，原子半径（Ne除外）依次，最高正化合价（O、F除外）依次，最低化合价从-4的元素开始递变到价的元素。第三横行重复上述变化。5．在1～18号元素中(稀有气体元素除外)：(1)原子半径最小的元素是________；(2)原子半径最大的元素是________；(3)非金属性最强的元素是________；(4)金属性最强的元素是________；(5)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________，它对应的氧化物的化学式为________；(6)最高价氧化物对应水化物中酸性

8、最强的是________，它对应的氧化物的化学式为________；(7)气态氢化物中最稳定的是________；(8)气态氢化物中最不稳定的是________．6.用元素符号回答：在原子序数为11~18的元素中，原子半径最小的元素是，与水反应最剧烈的金属是，氧化性最强的单质是，最不稳定的气态氢化物是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。【10电子】7.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物