电化学部分练习题--物理化学

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1、.电化学部分练习题（Ⅰ）电解质溶液 一、选择题1.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000W和500W，则它们依次的摩尔电导率之比为()(A)1:5(B)5:1(C)10:5(D)5:10 2.298K时，0.005mol·kg-1的KCl和0.005mol·kg-1的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为g±,1和g±,2,则有()(A)g±,1=g±,2(B)g±,1＞g±,2(C)g±,1＜g±,2(D)g±,1≥g±,2 3.在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实

2、验，不能选用的是：（）(A)耳机(B)电导率仪(C)阴极射线示波器(D)直流桥流计 4.1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（）(A)强电解质(B) 弱电解质(C)无限稀释电解质溶液(D)摩尔浓度为1的溶液 二、填空题1.CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：____ _________________________。 2.0.3mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是____0.9________mol·kg-1。 3.浓度为0.1mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为__0.3_____________

3、____mol·kg-1。 4.有下列溶液：(A)0.001mol·kg-1KCl(B)0.001mol·kg-1KOH(C)0.001mol·kg-1HCl(D)1.0mol·kg-1KCl其中摩尔电导率最大的是（）；最小的是（）。 三、计算题125℃时，浓度为0.01，mol·dm-3的BaCl2水溶液的电导率为0.2382，，而该电解质中的钡离子的迁移数t(Ba2+)是0.4375，计算钡离子和氯离子的电迁移率U(Ba2+)和U(Cl-)。2.25℃时，KCl和NaNO3溶液的无限稀释摩尔电导率及离子的无限稀释迁移数如下：L／(S·m2·mol-1)t¥,+KCl1.4985×1

4、0-20.4906NaNO31.2159×10-20.4124计算：(1)氯化钠溶液的无限稀释摩尔电导率L(NaCl)..(2)氯化钠溶液中Na+的无限稀释迁移数t¥(Na+)和无限稀释淌度U¥(Na+)。 参考答案 一、选择题1.(B)2.(A)3.(D)4.(C)二、填空题12.0.9 3.0.34.（C)(D) 三、计算题1[答]（3分）2[答]L(NaCl)=l(Na+)+l(Cl-)=tL(NaNO3)+tL(KCl)=1.2647×10-2S·m2·mol-1t=l(Na+)/L(NaCl)=0.3965U=l(Na+)/F=5.200×10-8m2·s-1·Ｖ-1   （

5、Ⅱ）可逆电池的电动势及其应用  ..一、选择题5.常用的甘汞电极的电极反应Hg2Cl2(s)+2e-2Hg(l)+2Cl-(aq)设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为f1、f2、f3，则298K时，三者之相对大小是：()(A)f1>f2>f3(B)f1f1>f3(D)f3>f1=f2 2.有下列两个浓差电池(a1

6、)电池反应相同,E1=E2(B)电池反应不同,E1=E2(C)电池反应相同,E1=2E2(D)电池反应相同,E2=2E1 3.Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的书面表示式为：（）(A)Ag(s)

7、AgNO3(m1)

8、

9、ZnCl2(m2)

10、Zn(s)(B) Zn(s)

11、ZnCl2(m2)

12、

13、AgNO3(m1)

14、Ag(s)(C)Ag(s)

15、AgNO3(m1)

16、ZnCl2(m2)

17、Zn(s)(D)AgNO3(m1)

18、Ag(s)

19、

20、Zn(s)

21、ZnCl2(m2) 4.一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明:()(A)电池是否可逆(B)

22、电池反应是否已达平衡(C)电池反应自发进行的方向(D)电池反应的限度 二、填空题1.已知f$(Zn2+,Zn)＝－0.763V,f$(Fe2+,Fe)＝－0.440V。这两电极排成自发电池时,E$＝________V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K$＝________。 2.　将反应Hg22++SO42-→Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：____________________________________________