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时间:2019-08-09
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1、--绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学部分第Ⅰ卷相对原子质量:H1C12N14O161.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出―明如镜、声如磬‖的瓷器,其主要原料为黏士D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2.下列有关物质性质的比较,结论正确的是A.溶解度:Na2CO32、ClC6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加生成黑色沉3、淀Ksp(CuS)4、0℃,可缩短反应达到平衡的时间-----6.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示,(––)=cH2PO4H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示,[(含元素的粒子)]下列有关LiH2PO4c总P溶液的叙述正确的是A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–C.随c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO5、4第Ⅱ卷注意事项:1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。-----2.本卷共4题,共64分。-----7.(14分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问-----题:-----(1)MgCl·6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H+除外):_________________________,2Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的电子式:____________________。(2)A2B的化学式为_________6、______。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________(写化学式)。-----(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_______________。(5)用Mg制成的格式试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:-----依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:__________7、_____。8.(18分)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:(1)A的系统命名为____________,E中官能团的名称为____________。(2)A→B的反应类型为____________,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。(3)C→D的化学方程式为________________________。(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应:且1molW最多与2molNaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种,若W的核磁共振氢谱具有四8、组峰,则其结构简式为____________。(5)F与G的关系为(填序号)_________
2、ClC6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加生成黑色沉
3、淀Ksp(CuS)4、0℃,可缩短反应达到平衡的时间-----6.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示,(––)=cH2PO4H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示,[(含元素的粒子)]下列有关LiH2PO4c总P溶液的叙述正确的是A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–C.随c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO5、4第Ⅱ卷注意事项:1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。-----2.本卷共4题,共64分。-----7.(14分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问-----题:-----(1)MgCl·6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H+除外):_________________________,2Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的电子式:____________________。(2)A2B的化学式为_________6、______。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________(写化学式)。-----(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_______________。(5)用Mg制成的格式试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:-----依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:__________7、_____。8.(18分)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:(1)A的系统命名为____________,E中官能团的名称为____________。(2)A→B的反应类型为____________,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。(3)C→D的化学方程式为________________________。(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应:且1molW最多与2molNaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种,若W的核磁共振氢谱具有四8、组峰,则其结构简式为____________。(5)F与G的关系为(填序号)_________
4、0℃,可缩短反应达到平衡的时间-----6.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示,(––)=cH2PO4H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示,[(含元素的粒子)]下列有关LiH2PO4c总P溶液的叙述正确的是A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–C.随c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO
5、4第Ⅱ卷注意事项:1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。-----2.本卷共4题,共64分。-----7.(14分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问-----题:-----(1)MgCl·6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H+除外):_________________________,2Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的电子式:____________________。(2)A2B的化学式为_________
6、______。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________(写化学式)。-----(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_______________。(5)用Mg制成的格式试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:-----依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:__________
7、_____。8.(18分)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:(1)A的系统命名为____________,E中官能团的名称为____________。(2)A→B的反应类型为____________,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。(3)C→D的化学方程式为________________________。(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应:且1molW最多与2molNaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种,若W的核磁共振氢谱具有四
8、组峰,则其结构简式为____________。(5)F与G的关系为(填序号)_________
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