火焰原子吸收法测定自来水中的镁1

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1、093858张亚辉应化实验八火焰原子吸收法测定自来水中的镁一.实验目的1、掌握原子吸收分光光度法的基本原理2、了解原子吸收分光光度计的主要结构，学习其操作方法。3、学习干扰抑制剂的应用，及标准曲线的定量方法。二.实验原理原子吸收分光光度法是利用被测元素的基态原子对特征辐射线的吸收程度来确定试样中元素含量的一种分析方法。溶液中镁离子在火焰温度下变成镁原子蒸汽，由光源空心阴极镁灯辐射出镁的锐线光源经过原子蒸汽时，波长为2852埃镁特征共振线被镁原子蒸气强烈吸收，其吸收的强度与镁原子蒸气浓度的关系是符合比尔定律的，即吸光度与镁原子蒸气的基态原子数目成正比。A=log（Ie/Ir

2、）=kNL式中A——吸光度L——（镁原子蒸气宽度）火焰宽度Ie——镁空心阴极灯发出的光强（2852埃）Ir——通过镁蒸气后的光强k——吸光系数N——镁基态原子数目在给定的实验条件下，L是定值，N正比于溶液中镁离子的浓度CA=kC利用A和C的关系，用已知的不同浓度的镁离子标准溶液测出不同的吸光度，绘制成标准曲线，再测自来水中镁的吸光度，从标准曲线上求出自来水中镁的含量。三.仪器和试剂1、3510型原子吸收分光光度计一台；2、镁空心阴极灯一只；3、容量瓶：50ml7只，100ml1只；4、吸量管：1ml，5ml各2支；5、塑料杯，50ml8只；6、镁标准溶液；称取4.1814

3、克MgCl2.6H2O(优级纯)溶于水中移入500ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，即成1000mg/ml的镁标准溶液（储备溶液）；移取上述储备液1ml于100ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，即成10mg/ml的镁标准溶液，需实验前新配制。7、锶溶液（干扰抑制剂）称取优级纯SrCl2.6H2O30.4克溶于去离子水中配成100ml溶液；四.实验步骤A、溶液的制备与测定1、标准系列的配制及标准曲线的绘制用浓度为10ug/ml的镁标准溶液配制，分别吸取标准液0.0、1.0、2.0、3.0ml于50ml容量瓶中，每瓶中加入1ml锶溶液，用去离子水稀释至刻度，此时各个

4、容量瓶中镁含量为0.0、10、20、30微克。依次测定各瓶溶液的吸光度，记录各瓶溶液镁含量。以吸光度为纵坐标，镁含量为横坐标绘制标准曲线。2、测定未知样镁含量在绘制标准曲线相同条件下测出上未知样溶液的吸光度，从标准曲线求出未知样中镁含量。B、仪器操作步骤1、装灯：先把灯装上1插座（装时应注意灯上缺口位置），然后把灯装上灯架；2、打开主机电源，微机自检初始化，主显示出现“AA3510”，稍等片刻，显示“PASS1”，然后显示“PASS2”后再显示波长为“190.0”，能量显示为“00”，主显示显示吸光度，且连续灯亮、原子吸收灯亮、吸光度灯亮。3、积分时间为2秒，按下[2]和

5、[时间]健；1、设定灯1电流为2mA，按下[2]和[灯1]键。2、设定负高压为210V，按下[2][1][0]和[增益]键。3、设定波长为324.7nm，按下[3][2][4][.][7]和[波长]键，波长变化到324.7nm，然后从324.2开始到325.2扫描，找出能量的峰值信号。若能量显示EE，则可降低负高压（输入数字，按[增益]键）；若能量显示接近“00”，则可提高灯电流，增加负高压，直至能量显示在76~89之间。4、细调波长，按下[波长]键，则波长从324.2开始到325.2扫描，找出能量的峰值信号，若能量显示EE，则可降低负高压（输入数字，按[增益]键，重复步

6、骤7）。直至能量显示范围在76~89之间。5、旋转元素灯和调节元素灯架旋钮，使能量显示最大。6、按下[增益]键，进行调零，可反复此步，直到显示为0.000。B、测量条件参考值1、镁灵敏线2852埃2、灯电流2mA3、狭缝2档4、空压机3.3~3.4公斤（不超过3.5公斤）5、乙炔钢瓶总表14公斤，减压阀表0.8公斤（不超过0.9公斤）6、乙炔气压阀旋钮调节乙炔稳定压力0.5公斤（乙炔表指示）7、乙炔转子流量计0.7~0.8升/分，空气转子流量计5.5升/分五.数据处理镁浓度（ug/ml）00.20.40.6吸光度0.1430.2920.4240.542测得未知样的吸光度为

7、0.359，则从标准曲线求出其浓度约为0.295ug/ml。由于此为痕量分析，再加上噪音波动，故误差允许在。六.思考题1、原子吸收分光光度法与可见光的分光光度法有哪些相同的地方？哪些不同的地方？原子吸收分光光度法与可见光的分光光度法所依据的基本原理都是朗伯比尔定律，分光光度计主要由光源、单色器、吸收池与检测器四部分组成。可见光的分光光度计通常用钨丝灯作光源，原子吸收的光源为待测元素的空心阴极灯，空心阴极灯为一种冷阴极辉光放电管，其阴极是圆筒形空心结构。当灯的正负极加以400V电压时，便开始辉光放电。这时电子离开阴极，在飞向阳极