化学期中测试

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1、2010－2011高二上学期期中考试化学试卷（理）考试范围：第一专题、第二专题第三专题第二单元。本试卷分第Ⅰ卷（选择题共45分）和第Ⅱ卷（非选择题共55分）两部分。满分：100分，考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量H—1He—4Li—7C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Ba—137Mn—55Fe—56第I卷选择题(共48分)一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

2、B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大3．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

3、（）A．降低体系温度B．增大容器容积C．移去部分SO3　D．增大O2的浓度4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.温度控制在500℃有利于合成氨反应B.用排饱和食盐水法收集Cl211高二期中化学试卷第页，共8页C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D.工业合成氨，采用液化氨气把氨从反应混合物中分离出来的方法5．把0.05摩尔NaOH固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5摩尔/升盐酸　C．0.5摩尔/升醋酸　D．0.5摩尔/升氯化铵溶液6．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436

4、kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol7．溶液中，反应:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何情况

5、下都不能发生反应，原因是该反应（）A．△H>0△S>0B．△H<0△S<0C．△H<0△S>0D．△H>0△S<08．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g

6、)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝+bkJ/mol9．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：（）Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O11高二期中化学试卷第页，共8页在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是AZnB碳棒CMnO2和NH4+DZn2+和NH4+10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液（　）A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④

7、⑤⑥11．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②④         B．②③          C．①②            D．③④12．常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液

8、中HA的电离度为1％C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D．若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将减小13．下列实验基本操作正确的是（）A．用碱式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液22.10mL；