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时间:2019-08-06
《高二年化学《物质结构与性质》模块练习卷》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、高二年化学《物质结构与性质》模块练习卷命题:庄长达20130513一、选择题1.我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2。下列说法正确的是 A.它是O3的一种同素异形体 B.它是16O2的同分异构体 C.18O2与16O2互为同位素 D.1mol18O2分子中含有20mol电子2.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是 A.该元素位于周期表第5周期第IB族 B.该元素原子核外有5个电子层 C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M层上共有8个电子3.下列事实不能用键能来解释的
2、是 A.稀有气体一般很难发生化学反应 B.晶体硅的熔点低于金刚石 C.N2的化学性质很不活泼 D.HCl比HI稳定4.某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,在下列L层分布中正确的是 A. B. C. D.5.下列说法正确的是 A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C、干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼7.下列各组分子中,都属于含有极性
3、键的非极性分子的一组是 A.CO2、H2O B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl8.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的 A.丙烯分子有8个σ键,1个π键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C.丙烯分子存在非极性键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上9.下列叙述正确的是 A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 B.ⅦA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 C.室温时,零族元素的单质都是气体 D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等10.已知1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具
4、有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A.原子的第一电离能:X>W B.离子的还原性Y2->Z- C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W11.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O12.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是 A、X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价 B、第一电离能可能Y小于X C、最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的 D、气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX13.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同
5、种类型的是 A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中14.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中,正确的是 A.A可能是共价化合物 B.A与金刚石的晶体类型相同 C.A中不可能有共价键 D.A溶于水中时一定破坏了A中的离子键15.某元素原子3d轨道上有5个电子,则该原子最外层电子的排布可能是 A.4s1 B.4s24p1 C.4s24p3 D.3s23p63d516.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的
6、是 A、F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高 B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低17.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是 A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形18.最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数
7、据,下列说法正确的是 A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同素异形体 C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量19.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、-2+7、-1-2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074 据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是 A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈 B.M与T形成的化合物能和强
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