【教学设计】《氧化剂和还原剂》（鲁科）2

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1、《氧化剂和还原剂》第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂◆教材分析在高中阶段的化学学习中本节占据极其重要的地位，因为在中学阶段的化学反应原理知识中，起着指导性作用，氧化还原反应还是进行唯物主义辩证理论的好教材。◆教学目标【知识与能力目标】（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。（3）了解常见的氧化剂、还原剂。【过程与方法目标】学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。]【情感态度价

2、值观目标】培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。◆教学重难点◆【教学重点】化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。【教学难点】化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念◆课前准备◆多媒体课件等◆教学过程【交流探讨】1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O=HCl+HClO高温MnO2Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑BaCl2+H2SO4=BaSO4

3、+2HCl2H2O22H2O+O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.上述反应中哪些物质的化合价发生了变化？哪些物质具有氧化性？哪些物质具有还原性？哪些物质既具有氧化性又具有还原性？一、氧化剂和还原刘【讲解】在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素化合价升高的反应物，称为还原剂。如金属铁与氯气的反应中，氯气是氧化剂，铁是还原剂。【练习】指出反应3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中的氧化剂和还原剂。【讲解】根据物质中所含元素的化合价，可推测该物质具有氧化性还是还原性，它们在氧化

4、还原反应中可做氧化剂还是还原剂。在化合物HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3、KClO3、HClO、K2Cr2O7、MnO2中，含有最高或较高价态的元素，这些化合物具有氧化性，可做氧化剂；另外活泼的非金属单质如：O2、Cl2、Br2、I2、O3等也是常见的氧化剂。在化合物KI、Na2S、NaBr、FeCl2、CO、NH3中，含有最低或较低价态的元素，这些化合物具有还原性，可做还原剂；另外金属单质在反应中只做还原剂；某些非金属单质如：H2、C等也是常见的还原剂。化合物H2O2、SO2等含有中间价态的元素，这些化合物既可做氧化剂

5、又可做还原剂。【注意】浓硫酸是一种常见氧化剂。浓硫酸的三大特性是：吸水性、脱水性、强氧化性。浓硫酸中硫元素化合价为＋6，所以浓硫酸具有强氧化性。如：在加热时可与金属铜反应，本身被还原为SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O。在此反应中，硫酸的作用为酸性和强氧化性。【思考】1从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身发生什么反应？所含元素的化合价情况如何？3氧化剂和还原剂在反应中分别表现什么性质？生成什么产物？【分析】得电子（或电子对偏向）的物质为氧化剂。失

6、电子（或电子对偏离）的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应。氧化剂具有氧化性，即得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原，还原后的产物叫还原产物。还原剂失去电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。氧化产物：氧化反应后的产物叫氧化产物。还原产物：还原反应后的产物叫还原

7、产物。【思考】1.在加热时，浓硫酸可氧化木炭为CO2，本身被还原为SO2，写出反应的化学方程式。2.为什么可用铁质或铝质容器盛放浓硫酸？【学生回答】1.C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O2.常温下铁、铝等金属在浓硫酸中发生钝化现象，故可用铁质或铝质容器盛放浓硫酸。【练习】标出C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O。电子转移的方向和数目。得2×2e-失4e-【点评】C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O二、判断物质的氧化性、还原性相对强弱的依据：1.根据金属活动顺序进行判断。单质的还原性逐渐减弱KCaN

8、aMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu对应阳离子的氧化性逐渐增强例如：还原性：Na>Cu；氧化性：Na＋”）2.根据非金属活动顺序进行判断。单质的氧化性逐渐减弱FOClBrIS对应