【7A文】高中化学平衡移动练习题

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1、【MeiWei_81-优质适用文档】一、填空题1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)∆H=-905.48kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)2NO(g)∆H=+180.50kJ·mol-1则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的∆H=              。（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）∆H1<0v1正=k1正c2

2、(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)（慢）∆H2<0v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。②一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=            ；升高温度，K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g)N2(

3、g)＋xCO2(g)△H<0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是                                    。（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为________（保留一位小数）。（5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元

4、素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为                        。2、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(？)＋bB(？)cC(g)＋dD(？)。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了0.5nmol，C增加了nmol，D增加了1.5nmol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a________；b________；c________；d________。(2)若只改变压强，反应速

5、率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________。【MeiWei_81-优质适用文档】【MeiWei_81-优质适用文档】A．向正反应方向移动　　　B．向逆反应方向移动C．不移动D．条件不够，无法判断(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。3、工业合成氨N2＋3H22NH3，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_______，理由是___________________。(

6、2)该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是______________________A.3V(N2)=V(H2)B单位时间内每消耗amolN2的同时生成3amolH2C单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单健D．C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2E.气体总密度不变F.气体平均摩尔质量不变(3)该反应平衡常数表达式为：K＝______，当浓度商Q______K(填“<”、“>”或“＝”)时，反应向右进行。(4)450℃时该反应的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。(5)一定条

7、件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有______(填字母代号)。a．高温高压　b．加入催化剂　c．增加N2的浓度　d．增加H2的浓度　e．分离出NH3二、选择题4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同【MeiWei_81-优质适用文档】【MeiWei_81-优质适用文档】5、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂