2019高中化学第四章化学与自然资源的开发利用课时作业十九含解析新人教版必修

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1、课时作业(十九)[学业水平层次(A)]1．下列说法不正确的是(　　)A．自然界中不存在游离态的金属单质B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护【答案】　A2．从金属被利用的历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是(　　)①地壳中金属元素的含量　②金属活动性顺序　③金属的导电性　④金属冶炼的难易程度　⑤金属的延展性A．①③　B．②⑤　　C．③⑤　D．②④【解析

2、】　金属的活动性决定了金属冶炼的难易程度。【答案】　D3．(2015·广州高一检测)金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　)A．电解法　　　　　　B．热还原法C．热分解法D．铝热法【解析】　锂的金属性介于钠、镁之间，应该与Na、Mg的冶炼方法相同。【答案】　A4．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用，下列关于金属的说法不正确的是(　　)A．越活泼的金属越难冶炼B．合金的性质与其成分金属的性

3、质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的【解析】　熔融的AlCl3不导电。【答案】　D5．(2015·承德高一检测)我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜，孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是(　　)A．焦炭还原法B．湿法炼铜C．铝热还原法D．电解冶炼法【解析】　火烧孔雀石和焦炭混合物发生的反应为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑，2CuO＋C2Cu＋CO2↑，属于焦炭还原法。【答案】　A

4、6．(2015·亳州高一检测)下列说法中，不正确的是(　　)A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，都是被还原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱【解析】　金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质，A项正确；有的金属化合物在发生氧化还原反应冶炼金属时，自身既作氧化剂又作还原剂，不需要另加还原剂，如HgO，B项错误；金属元素在化合物中一定显正价，当变成金属单质后，化合价就变为0，所以是

5、被还原，C项正确，金属被发现和应用得越早，说明该金属越容易被还原，从而也说明金属的活动性越弱，D项正确。【答案】　B7．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是(　　)A．二氧化锰B．三氧化钨C．三氧化二铬D．四氧化三铁【解析】　首先写出反应的化学方程式，根据制得金属各1mol列比例式求解；或者是根据1mol铝失去3mol电子，由电子守恒得，金属氧化物中金属的化合价最低者消耗的铝最少。【答案】　D8．下列金属中：①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬；⑥汞。可用铝热法制备的有(　　)A．①②④

6、⑥　　　　B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥【解析】　Mg活泼性>Al活泼性，Al不能置换出Mg；汞的冶炼是热分解法。【答案】　C9．冶炼金属常用以下几种方法：a．以C、CO或H2作还原剂还原；b．利用铝热反应原理；c．电解法；d．热分解法。(1)下列金属各采用哪种方法冶炼最佳？①Fe、Zn、Cu等较不活泼金属________；②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________；③Hg、Ag等不活泼金属________；④V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。(2)工业上生产钾不能用

7、电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)Na97.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl77015001.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl＋NaNaCl＋K工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？________；其选择范围是__________________________________

8、___________。【解析】　选择的方法应以节约原料和降低成本为标准，同时有较高的产率，并易分离。根据每种金属的特点，应选择最佳方案，其中(2)要进行反应Na＋KCl===NaCl＋K，最佳选择是使K作为气体逸出，而其他物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在801～882.9℃之间时，Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态。【答案】　(1)①a　②c　③d　④b(2)熔点和沸点　801～882.9℃[能