2018版高考化学（人教版）一轮复习文档：第7课时 化学反应速率和化学平衡 第2节 课时分层训练22 Word版含答案解析

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1、www.ks5u.com课时分层训练(二十二)　化学平衡状态和平衡移动A组　专项基础达标(建议用时：30分钟)1．对于反应，N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　)D　[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错；转化率一定时达到平衡，D对。]2．(2016·滨州第二次质检)在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2(g)

2、＋O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)＝0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为(　　)A．1.6mol　　　　　B．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2molD　[易错选B，许多考生会认为，时间一半，消耗的反应物也是一半。这时要注意两个方面的问题，一方面是，已知条件下，4min时n(SO2)＝0.4mol，是反应消耗之后剩余的SO2的量，而反应消耗的n消(SO2)＝(2－0.4)mol＝1.6mol，另一方面，从0min至4min时，速率是变化的，一般来说开始时反应物的浓度较大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐变小，因此从0min

3、至4min时，前2min的反应速率应该是比后2min的大，前2min消耗SO2的量大于0.8mol，因此反应进行到2min时容器中SO2剩余的量就应该小于1.2mol。]3．能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已达平衡状态的标志是(　　)A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应容器内压强不随时间变化而变化D．单位时间内生成2molSO2时，也生成1molO2C　[该反应为非等体反应，平衡前p减小，当p不变时说明达到平衡状态了。]4．(2017·衡水模拟)某温度下，反应2A(g)

4、B(g)　ΔH>0在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的是(　　)A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB　[A项，充入B后平衡时压强变大，正向程度变大，变小，即a>b；B项，充入B，新平衡状态与原平衡等效，不变，即a＝b；C项，升温，平衡右移，变小，即a>b；D项，相当于减压，平衡左移，变大，即a

5、密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(s)，反应过程中测得的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/moln(C)/moln(D)/mol01.001.200050.50100.20下列说法正确的是(　　)【导学号：95812176】A．前5min内反应的平均速率为v(B)＝0.050mol·L－1·min－1B．平衡时，其他条件不变，分离出少量物质D，正反应速率加快C．其他条件不变，达到平衡后缩小容器体积，平衡不移动D．若正反应为放热反应，则升高温度时，反应平衡常数减小D　[选项A，由表中数据和题给反应方程式推知，5min时物质B减少1.0mo

6、l，故前5min内反应的平均速率为v(B)＝0.10mol·L－1·min－1，A错误。选项B，物质D是固体，分离出少量物质D，对平衡的移动无影响，B错误。选项C，加压使平衡正向移动，C错误。选项D，正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D正确。]6．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]下列叙述正确的是(　　)A．2NO2N2O4是放热反应B

7、．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大A　[加CaO放热，加NH4Cl吸热，温度高颜色深，说明2NO2N2O4的ΔH<0。]7．(2016·长沙四校联考)一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是(　　)【导学号：95812177】A．0～60s，以X的浓度变