高中会考复习-化学实验

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1、实验复习1、反应器和容器2、计量仪器3、其他常用仪器培养皿化学实验一般不用表面皿：摆放试纸测pH蒸发皿：粗盐提纯坩埚：海带提碘灼烧海带基本操作（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）注意事项：“一贴二低三靠”1、过滤（实例：除去氯化钠溶液中的泥沙）基本操作（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）注意事项：2、蒸发蒸发皿、酒精灯、玻璃棒基本操作（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）注意事项：3、分液（实例：分离苯和水）互不相溶的液体的分离；分液漏斗、烧杯下层液体从漏斗下方流出，上层液体从漏斗上口倒出；基本操作（1）适用范

2、围：（2）主要仪器：（3）注意事项：4、萃取（实例：用苯从碘水中分离出碘）利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂形成的溶液中提取出来；分液漏斗、烧杯、铁架台；互溶的溶剂不能作萃取剂；基本操作（1）主要仪器：（2）操作步骤：（3）误差分析：5、一定物质的量浓度溶液的配制计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇均、保存。物质制备固固加热O2、CH4固液不加热氢气、二氧化碳、硫化氢……实验时要注意：①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。②要正确使用分液漏斗。固液加热Cl2……

3、常见气体制备的反应原理1、O22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2O3、H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑4、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O5、C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑6、Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O7、HClNaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑NaCl(固)+Na

4、HSO4Na2SO4+HCl↑8、C2H4C2H5OHCH2=CH2↑+H2O乙酸乙酯（注重反应、装置原理）乙酸乙酯1、实验现象2、饱和碳酸钠溶液的作用一、常用仪器的使用l．能加热的仪器（l）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。③加热后不能骤冷，防止炸裂。④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（2）蒸

5、发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（3）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取、放坩埚时应用坩埚钳。（4）燃烧匙：红磷燃烧（5）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（6）烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧

6、瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：①可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他加热方法（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2,加热时不要超过烧瓶容积的1/3（7）锥形瓶：主要用于中和滴定（8）酒精灯：化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可

7、用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2．分离物质的仪器（1）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。3．计量仪器（l）托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称

8、准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。⑤称量完毕后