高三化學科第一學期期末考試題

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1、高三化學科第一學期期末考試題範圍：ch4-3（平衡的移動）~ch5-3（水溶液中鹽的平衡反應）滿分以100分計第一部分：單一選擇題（佔60分）說明：第1題至20題，每題3分；每題各有5個備選答案，答錯倒扣1/4題分，未作答者不給分亦不扣分。答案需在「答案卡」上標出。1.有關哈柏法製氨，下列相關的敘述，何者正確？(A)定溫、定壓下，使用催化劑，則氨的體積百分率增加(B)定溫下，壓力較低，達平衡狀態時，則氨的體積百分率較大(C)使用催化劑，可縮短到達平衡所需的時間，同時平衡常數變小(D)常溫常壓下，就可快速進行此反應(E)定壓下，降低溫度，再達平衡狀態時，則氨的體積百分率增

2、加請依據下表數據，回答2~5題：難溶鹽類AgCl(s)Ag2CrO4(s)AgI(s)Hg2Cl2(s)25℃之Ksp2×10－108×10－122×10－161×10－18純水中溶解度s1s2s3s42.＝2.24，＝0.63，＝1.26，＝1.58AgCl＝143.5關於上述難溶鹽類溶解度的比較，何者正確？(A)s1＜s3(B)s2＜s4(C)s2＜s3(D)s1＜s4(E)s3＜s43.25℃時，AgCl(s)在不同溶液中溶解度（s）的數據，何者錯誤？(A)純水中s＝1.4×10－5M(B)0.1M200mL的AgNO3(aq)中，s＝2×10－9M(C)續(B)

3、溶解的AgCl(s)是4×10－10mol(D)續(C)溶解的AgCl(s)是2.87×10－8g(E)0.1MNaCl(aq)中，s＝2×10－9M4.25℃時，某10mL溶液中有[Cl－]＝0.2M及[I－]＝0.2M，將此溶液與10mL0.1MAgNO3(aq)混合（假設體積可以加成），當溶液達成平衡時，下列敘述何者正確？(A)[Ag＋]＝2×10－15M(C)[Cl－]＝0.2M(E)生成AgCl與AgI沉澱(B)[I－]＝0.1M(D)只生成AgI沉澱5.25℃時，某溶液中[Cl－]＝[CrO42－]＝0.10M，若將AgNO3的飽和溶液逐滴加入（體積變化不計

4、），欲利用沉澱法使Cl－與CrO42－分離，[Ag＋]應該在什麼範圍？(A)[Ag＋]＜2×10－9M(C)2×10－9M＜[Ag＋]＜8.96×10－6M(E)2×10－9M≦[Ag＋]＜8.96×10－6M(B)[Ag＋]＞8.96×10－6M(D)2×10－9M＜[Ag＋]≦8.96×10－6M6.下列何種溶液之pH值最高？(NH3之Kb為2´10－5)(A)0.1M之NH3(B)溶液內含0.30M之NH3與0.10M之NH4Cl(C)溶液內含0.10M之NH3與0.10M之NH4Cl(D)溶液內含0.10M之NH3與0.30M之NH4Cl(E)2´10－5M之N

5、aOH(aq)7.乙酸的游離常數Ka＝2´10－5，若要維持CH3COOH－CH3COONa構成之緩衝溶液的pH值在4.4左右，則[CH3COOH]/[CH3COO－]比值應為多少？（log2＝0.3）(A)4.4(B)2(C)0.5(D)1.0´10－5(E)2.0´10－58.常溫下，0.1M某弱酸的游離百分率為2%，求其Ka值為多少？(A)1.0´10－5(B)2.0´10－5(C)4.0´10－5(D)2.0´10－3(E)4.0´10－39.下列各組酸鹼之混合，哪一組可產生酸式鹽？(A)1.0MH2SO4100mL+1.0MNaOH200mL(B)1.0MH2

6、CO3100mL+1.0MKOH100mL(C)1.0MH2C2O4100mL+2.0MNaOH100mL(D)0.4MH2S100mL+0.8MKOH100mL(E)0.4MH2SO3100mL+0.8MNaOH100mL10.0.1MNH4Cl水溶液中有關物種之濃度，何者最小？(NH3之Kb＝2´10－5，＝0.71)(A)OH－(B)H＋(C)Cl－(D)NH3(E)NH4＋11.有關反應系Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)FeSCN2＋(aq)的資料如下圖，對虛線右邊的圖示，下列何者是正確的解釋？(A)甲圖表示加入少許KSCN(s)溶解後之變化(B)甲圖表示加熱

7、讓水分蒸發之變化(C)乙圖表示加入少量Fe(NO3)3(s)溶解後之變化(D)乙圖表示加入少量NaOH(s)後之變化(E)丙圖表示加入水稀釋後之變化12.鉻酸根與二鉻酸根的平衡系中，當加入下列何種物質，再度達平衡時，[CrO42－]的濃度會增大？(A)濃HNO3(B)Na2CO3(s)(C)水(D)Ba(NO3)2(s)(E)AgNO3(s)13.若甲：0.10MHCl，乙：0.10MCH3COOH，今甲、乙各取40.0mL，分別加入適當指示劑後，再以0.10M的NaOH分別滴定之。關於此滴定的敘述，下列何者正確？(A)滴定前溶液pH值大