课题3利用化学方程式的简单计算(第2课时)

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1、根据化学方程式进行计算的步骤是：1．设未知数……………设；2．写出化学方程式并配平…写；3．标出有关物质的量（上标相对分子质量，下标已知质量和未知数）…找；4．列比例式，求解…………列；5．写出简明答案…………答。知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？课题2利用化学方程式的简单计算1、涉及质量的变化的计算2、涉及物质的体积的计算3、涉及含杂质类型的计算学习目标准备作业本和草稿纸自学指导1（6分钟）例题1：取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？1、涉及

2、质量变化（思考以下问题，注意步骤）练习1：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5克至完全反应，冷却到反应前的温度，称残余固体质量为4.58克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？自学指导2（6分钟）例题2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）2、涉及物质的体积（思考以下问题，注意步骤）练习2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集1000ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）自学指导3（6分钟）例题3：求6.5克含杂质

3、的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）3、涉及含杂质计算（思考以下问题，注意步骤）练习3：求13克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）（3）若题

4、目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设×××X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）课堂检测（草稿本上）1、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物31克至完全反应，冷却后称残余固体质量为21.4克，求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？2、若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集200ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（

5、已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）3、求26克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）这节课，我的收获是---小结与回顾解：根据题意，生成氧气的质量为：15.5克-10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x149∶96=x∶4.8克x4.8克x=7.45克答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。149962KClO3=2KCl+3O2↑MnO2涉及质量变化解：生成氧气的质量为：1.28g/Lⅹ0.5L=0.64g设生成的氯化钾的质量为x。14996x0.64g14996x0.64gx=1.63

6、g答：理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.63g。涉及物质的体积密度=体积质量2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2解：设生成氢气的质量为x:65∶2=6.5g×（1－20%）∶x6.5克×（1－20%）xx=0.16克答：生成氢气0.16克。652Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑涉及含杂质计算分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度