2016版《一点一练》高考化学（全国通用）二轮复习专题演练： 专题二十三 化学平衡状态及其移动（含最新两年高考一年模拟创新） Word版含答案

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1、化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】考点专练23　化学平衡状态及其移动两年高考真题演练1.(2014·江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度/℃起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ387040Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是(双选)(　　)A．该反应的正反应为放热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ

2、中的小C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行　　　　　　　　　　　　　　　　　　　“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】2．[2015·广东理综，31(2)(3)(4)]用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。(1)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应[2HCl(g)＋O2H2O(g)＋Cl2

3、(g)　ΔH]具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：则总反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由____________________________________。③下列措施中，有利于提高α(HCl)的有________。A．增大n(HCl)B．增大n(O2)C．使用更好的催化剂D．移去H2O(2)一定条件下测

4、得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10－3mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】(3)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。3．[2015·课标全国Ⅱ，27(2)(3)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在

5、催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：(1)反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。图1“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】图2(2)合

6、成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是________________。“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】考点专练23　化学平衡状态及其移动一年模拟试题精练1.(2015·洛阳统考)某温度下

7、，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶1∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是(　　)A．刚充入时反应速率：v(正)减小，v(逆)增大B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C．达到新的平衡时：c(A)∶c(B)∶c(C)仍为1∶1∶2D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小2．(2015·德州统考)密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(

8、　　)A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态C．