2017年吉林省实验中学高三第九次模拟考试理科综合化学试题（word版）

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1、吉林省实验中学2017届高三年级第九次模拟考试理科综合试卷考试时间：150分钟试卷满分：300分注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：H:1O:16C:12Zn:65Cu:64Fe:56K:3

2、9S:32第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列有关酸性氧化物的说法正确的是A．均不能与酸反应B．均能与水直接化合生成酸C．能与强碱反应生成盐和水D．不可能是金属氧化物8．下列物质间相互发生反应时：①Na＋O2②Fe＋O2③AgNO3溶液+氨水④HCOOH＋Cu(OH)2⑤KI溶液＋AgNO3溶液⑥＋Br2⑦Na2CO3＋C6H5COOH⑧AlCl3＋KOH⑨P＋Cl2⑩Cu＋HNO3；在不同条件下得到不同产物的是A．除⑤B．除②⑤C．除④⑥

3、D．除④⑤⑥9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCH5＋(碳正离子)中含有的电子数为11NAB．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子C．质量相等、密度不等的N2和C2H4两种气体所含的分子数均为NAD．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA10．能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2+、NO3－、Cl－B．Cu2+、Na+、HCO3－、Br－C．Na+、Fe2+、SO42－、NO3－D．K+、Na+、AlO2－、Cl－11

4、．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．分别断裂1molA2和1molB2中的化学键，共吸收akJ能量12．一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图，下列有关麦考酚酸说法不正确的是A．分子式为C17H20O6B．能与FeCl3溶液显色，1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗量1molBr2C．1mol麦考酚酸最多与3molNaOH反应

5、D．在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去四种反应13．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag．再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属bg，则A．a可能等于bB．a一定小于bC．a可能大于bD．a一定大于b26．（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质。高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。I．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－akJ·m

6、ol－1(a＞0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①不能说明该反应已达平衡状态的是__________。(填编号)A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时消耗0.4molH2OD．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变②从0min到10min，v(H2)＝______________________。③下列措施中不能使增大的是______(填编号)。A．降低温度B．

7、将H2O(g)从体系中分离C．恒温恒容下充入He(g)D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2④计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________(保留两位有效数字)。II．为进一步探究CO2与NaCN溶液反应的产物，查得数据如下：化学式电离平衡常数（25℃）HCNK=4.9×10－10H2CO3K1=4.3×10－7、K2=5.6×10－11①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN－)＝（可用分数表示）。②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程

8、式为：。III．（1）有一种利用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1；CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－bkJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－ckJ·mol－1；则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为。（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。①M区发生反应的电极反应