2017届山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（三）（解析版）

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1、2017年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（三）　一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（　　）A．碘酒中的碘B．暖宝宝中的铁粉C．抗酸药中的氢氧化铝D．尿不湿中的聚丙烯酸钠2．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（　　）A．原子半径：b＞c＞dB．气态氢化物稳定性：a＞cC．简单阴离子还原性：d＞cD．ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液

2、，下列说法正确的是（　　）A．滴加酚酞后溶液均变红B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．所含阳离子的总浓度相等4．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）A．空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B．铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C．除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+D．实验室制备氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑5．利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是（　　）A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2C．用装置③稀释反

3、应后溶液D．用装置④测定反应后溶液中c（H+）6．有机物（C10H14）的同分异构体中含有苯环且苯环上一溴取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（　　）A．2种B．3种C．4种D．5种7．我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池．该电池的总反应方程式：xZn+Zn1﹣xMn2O4ZnMn2O4（0＜x＜1）．下列说法正确的是（　　）A．ZnMn2O4是负极材料B．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移C．充电时，阳极反应：ZnMn2O4﹣xZn2+﹣2xe﹣=Zn1﹣xMn2O4D．充放电过程中，只有Zn元素的化合

4、价发生变化　二、非选择题：8．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示．下列说法不正确的是　　（填字母序号）．a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3﹣b．A点，溶液中H2CO3和HCO3﹣浓度相同c．当c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）时，c（H+）＞c（OH﹣）②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是　　．（2）海水pH稳定在7.9﹣8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂．①海水中含

5、有的OH﹣可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．写出此反应的离子方程式：　　．②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10﹣2K2=6.0×10﹣8海水中含有的HCO3﹣可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是　　．（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式．①通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是　　．②上述方式使处理后海水pH升高的原因是　　．9．电力工业所需的钢制构件在镀锌

6、前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．成分Cl﹣游离HClFe2+Fe3+含量g•/L﹣1130﹣16050﹣7060﹣800iipH＜4时，Fe2+不易被氧气氧化．（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、　　．（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl（aq）．①加入过量H2SO4的作用是　　（至少写出两点）．②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：

7、　　．（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是　　．（4）过程IV发生反应的离子方程式是　　．（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4﹣选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X﹣RX+OH﹣．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4﹣⇌Fe3++4C1﹣．①吸附后溶液酸性下降的原因是　　．②洗脱液中主要含有的溶质是　　．10．某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程．（1）配制FeBr2溶液：ⅰ．配制50mL1.0mol/LFeBr2