2016年福建省福州一中高考化学模拟试卷（8）（解析版）

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1、福建省福州一中2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）　一、选择题1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．3D打印技术采用钛合金粉末为原料制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原钛的氯化物制取金属钛2．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）A

2、．该溶液中，K+、Fe2+、SCN﹣、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．1L0.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFeD．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓3．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NAB．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAC．高温下，16.8gFe与足

3、量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子D．等体积、浓度均为1mol•L﹣1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：14．同温度下的两种稀氨水A和B，A的浓度为cmol•L﹣1、电离度为α1；B溶液中c（NH4+）为cmol•L﹣1、电离度为α2．则下列判断错误的是（　　）A．A溶液中的c（OH﹣）是B溶液中的c（OH﹣）的α1倍B．α1＞α2C．B溶液的物质的量浓度可表示为mol•L﹣1D．pH：溶液A＞溶液B5．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B．NaOH溶解后未经冷却就注入容

4、量瓶并定容至刻度线C．称量11.7gNaCl配制0.2mol•L﹣1NaCl溶液1000mL时，砝码错放在左盘D．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线6．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（　　）A．8种B．14种C．16种D．18种7．如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（　　）A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C．方案Ⅱ中

5、加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂　二、非选择题．包括必考题和选考题两部分，第8题～第10题为必考题每个试题考生都必须作答．其余为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题，共129分）8．（15分）膜反应器是膜过程和反应过程相结合的新型技术设备，同时具备了反应和分离的功能．对于可逆反应，通过膜扩散过程移走产物，提高转化率．利用膜反应器改进硫酸制备工艺，如以下流程图所示．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2，通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．

6、请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为　　（2）该循环工艺过程的总反应方程式为　　（3）HI分解反应为2HI⇌H2+I2，该反应的平衡常数表达式为K=　　．用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中，使用膜反应器分离出H2的目的是　　（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MHNi（OH）2+M①MH中M的化合价

7、是　　②电池放电时，负极的电极反应式为　　③充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为　　．9．（14分）氨基甲酸铵（H2N﹣COONH4）是一种用途广泛的化工原料．某研究性学习小组设计如下所示装置，用于合成少量氨基甲酸铵．有关氨基甲酸铵的资料如下：①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵②熔点58℃，59℃时则可分解成NH3和CO2气体③在密封管内加热至120

8、～140℃时失水生成尿素[CO（NH2）2]④在酸性溶液中迅速分解⑤合成氨基甲酸铵的反应原理为2NH3（g）+CO2（g）⇌H2N﹣COONH4（s）请回答下列问题：（1）仪器A的名称是　　；B中盛放的药品是　　（2）写出石灰石与盐酸反应的离子方程式：　　（3）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120～14