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时间:2019-11-30
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1、一、选择题(15×2分=30分)1、用半透膜将0.10mol/LNa2SO4溶液与0.10mol/LNaCl溶液隔开时(A)A.水分子由Na2SO4溶液向NaCl溶液渗透B.不发生渗透现象C.水分子由NaCl溶液向Na2SO4溶液渗透2、下列各组量子数中不合理的是(C)A.n=2,l=1,m=0B.n=,l=2,m=1C.n=2,l=2,m=lD.n=3,l=2,m=23、原子形成分子时,原子轨道之所以要进行杂化,其原因是(C)A.进行电子重排 B.增加配对的电子数C.增加成键能力D.保持共价键的方向性4、下列溶液中,缓冲能力最大的是(A)A.0.
2、10mol∙L-1HAc-0.10mol∙L-1NaAc溶液B.0.050mol∙L-1HAc-0.050mol∙L-1NaAc溶液C.0.15mol∙L-1HAc-0.050mol∙L-1NaAc溶液D.0.075mol∙L-1HAc-0.025mol∙L-1NaAc溶液5、元素X的基态原子的最外层电子组态为nSnnPn+2。则可判断该原子中的未成对电子数是(C)A.4 B.3 C.2 D.56、下列溶液,凝固点由高到低的正确排列为(C)(1)0.2mol/LNaOH(2)0.1mol/LC12H22O11(3)0.25mol/LNH3(4)0
3、.15mol/LBaCl2A.(3)>(1)>(4)>(2)B.(2)>(4)>(1)>(3)C.(2)>(3)>(1)>(4)D.(4)>(1)>(3)>(2)7、人体血液中的缓冲对不包括(B)A.H2CO3-NaHCO3B.NaOH-HClC.NaH2PO4-Na2HPO4D.H2CO3-KHCO38、下列方法测定溶液的pH时,结果最精确的是(C)A.酸碱指示剂 B.pH试纸C.pH计D.以上答案都不是9、下列配体中,能与中心原子形成六元环螯合物的是(C)A.NH2CH2NH2B.NH2CH2CH2NH2C.NH2CH2CH2CH2NH2D.N
4、H2CH2CH2CH2CH2NH210、N2分子中的化学键为(D)A.三个σ键B.三个π键C.两个σ键和一个π键D.一个σ键和两个π键11、关于氢键,下列说法错误的是(E)A.氢键不仅可在分子间形成,也可在同一分子内形成B.氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响C.氢键具有方向性与饱和性D.分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高E.分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高12、下列分子中,属于极性分子的是(C)A.CH4B.CO2C.H2SD.BeCl213、人体血浆中平均每100mL含19mgK+,则血浆中K+浓度是(C)A.4.87×10-1m
5、ol·L-1B.4.87×10-2mol·L-1C.4.87×10-3mol·L-1D.4.87×10-4mol·L-1E.4.87×10-5mol·L-114、若使HAc的解离度和溶液pH均减小,可向溶液中加入(B)A.NaOHB.HClC.H2OD.NaAc15、配离子[Co(en)(C2O4)2]-中,Co3+的配位数是(D)A.2B.4C.5D.6二、填空题(15×2分=15分)1、活度是指(1),0.1mol·L-1NaCl溶液中,Na+的活度(2)Cl-的活度,它们均(3)0.1mol·L-1。2、向HAc溶液中加入固体NaAc,则会使
6、HAc的解离度减小,这种现象称为同离子效应;此时溶液的pH减少(增大或减少)。3、稀溶液的依数性包括溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、溶液渗透压力,它适用于难挥发性非电解质的稀溶液。4、有一种钴的配合物,其分子式为Co(NH3)3·Cl·SO4,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,加入AgNO3溶液无沉淀生成,加入NaOH无氨味,则该配合物的化学式为(12),命名为(13),中心原子为(14),中心原子配位数为(15)。三、判断题(10×2分=20分)1、向HAc溶液中加入浓HCl,因发生同离子效应,溶液中的[H+]降低。(F)2、水中加入强酸
7、,水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少,因此水的离子积减少。(F)3、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量,所以由小分子和小离子所产生的晶体渗透压力比胶体渗透压力小。(F)4、在0.2mol·L-1HCN溶液中加水稀释一倍,其浓度减小一倍,pH值也将减小一倍。(F)5、若原子中某一电子处于n=3、l=2、m=1的运动状态,则该电子是3p电子。(F)6、胶体分散系一定是多相体系。(T)7、根据酸碱质子理论,两性物质既能给出H+,也能结合H+。因此,两性物质的水溶液为中性。(F)8、在配位化合物中,内层与外层之间是以离子键相结合的。(T)
8、9、由于相同构型分子物质的熔点、沸点随分子量增加而升高,所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是:HF
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