2016年浙江省台州市温岭市高考化学模拟试卷 含解析

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1、2016年浙江省台州市温岭市高考化学模拟试卷　一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法不正确的是（　　）A．在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器B．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体，该晶体属于烯烃类物质C．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，其主要利用形式有：直接燃烧、生物化学转化、热化学转换等D．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容2．下列说法不正确的是（

2、　　）A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度B．实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率D．当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率3．A、B、C、D均为短周期元素，且原子半径依次增大，其中A与B同周期且相邻，D和E同主族，A与E元素原子的电子层数相差2，A2﹣与D3+具有相同的电子层结构，A

3、的最外层电子数是次外层的3倍，C的单质是一种半导体材料．下列说法正确的是（　　）A．A、B、C最简单氢化物的沸点依次递减，是因为A、B、C非金属性依次递减B．EB晶体是一种坚硬的高熔点材料，熔化时需克服离子键C．在一定条件下，B的氧化物与B的简单氢化物均能反应生成单质BD．C、D的常见氧化物均能溶于氢氧化钠溶液中，则C、D的氧化物均属于酸性氧化物4．下列说法正确的是（　　）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的机油、润滑油C．C4H10的一氯取代物有4种D．用酸性

4、KMnO4溶液可鉴别2﹣丁烯和正丁醛5．镁离子电池以金属镁或镁合金为负极，以能嵌入镁离子的化合物为正极，其工作原理如图所示，反应原理为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法不正确的是（　　）A．放电时，电池中的Mg2+从负极移向正极B．其负极反应为：xMg﹣2xe﹣+Mo3S42x﹣═MgxMo3S4C．充电时阳极反应式：MgxMo3S4﹣2xe﹣═Mo3S4+xMg2+D．由于镁的密度较小，且Mg2+携带两个正电荷，这为高能量电池的设计提供了一个可靠依据6．常温下，已知H2S﹣HS﹣﹣S2﹣和H2SO3﹣HSO3﹣﹣SO32﹣粒子体系

5、随pH变化时各组分的分布情况如图1所示．现向1L0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中缓慢通入SO2气体，溶液的pH与通入SO2的物质的量变化的关系如图2所示．下列说法不正确的是（　　）A．由图1的一级电离与二级电离的Ka值可知H2SO3⇌2H++SO32﹣Ka≈10﹣7B．向1L0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1mol时，溶液中H2S、HS﹣、HSO3﹣、SO32﹣可同时一定量共存C．向1L0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1mol时，溶液中存在如下关系：c（H+）+c（Na+）═c（O

6、H﹣）+2c（S2﹣）+2c（SO32﹣）+c（HS﹣）+c（HSO3﹣）D．在反应过程中当pH降至7.5左右，之后可能出现淡黄色沉淀7．某实验小组以工业碳酸钙（含有少量NaCl、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质，不考虑其他杂质）生产二水合氯化钙的主要流程如下：下列说法不正确的是（　　）A．试剂1可以是适量的氢氧化钙固体或适量的氧化钙固体B．欲检验溶液2中是否含有Fe3+，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液无明显现象，则不含有Fe3+C．若用已知浓度AgNO3溶液来滴定产品（加入某指示剂）中的氯离子来测量产品纯度，计算所得的数据不可能

7、大于100.0%D．若改变方案，在溶液2中加入适量的碳酸铵，得到的沉淀用盐酸溶解、酸化后进行操作3，可得到纯度更高的二水合氯化钙　二、非选择题：8．甲苯是有机化工的重要原料，可通过以下合成路线合成D．已知D能与NaHCO3反应产生CO2．提示：a．R﹣X+NaOH→R﹣OH+NaX（﹣X表示卤原子）b．完成下列填空：（1）C中官能团的名称为　　；③的反应类型为　　．（2）⑤的反应条件为　　．（3）①的化学方程式为　　．（4）设计合成路线，由B合成，无机试剂任选，格式参照图．　　．9．请回答：（1）Na2O2的电子式　　．（2）工业上用氢气在高温

8、下与四氯化硅反应提纯粗硅，写出该反应的化学方程式　　．（3）在AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐渐消失，写出反应的离子方程式　　．（4）配平以下氧化还