2016年江西省萍乡市莲花县高三化学六模试卷 含解析

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1、2016年江西省萍乡市莲花县高考化学六模试卷　一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（　　）被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH2Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤CCO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤A．AB．BC．CD．D2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N

2、2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（　　）A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1B．1molN2（l）和NA个O2（l）反应生成2molNO（g）时，吸收的能量为180kJC．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）3．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　

3、）A．29.5gB．44gC．74.8gD．88g4．元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（　　）元素XYWZ相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒．工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质．最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”．原子的电子总数是最外层电子数的6倍A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明

4、该反应会放出大量的热C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质5．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）A．11.7gB．23.4gC．26.5gD．58.5g6．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在温度为

5、T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．由状态b到状态a，可以用加热的方法D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c7．下列判断中，正确的是（　　）A．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）B．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小C．pH试纸测得新

6、制氯水的pH为4D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O38．下列说法正确的是（　　）A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B．铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D．铅蓄电池充电时Pb极与外电源的负极相连　二、解答题（共4小题，满分52分）9．某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如图．材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O材料2：C

7、u+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成：Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是　　．A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰C．加热浓氨水，再通过碱石灰D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸（2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是　　．（3）当观察到　　（填现象），即表明A中的反应已经完成．（4）该小

8、组欲用体积比为1：4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成．现用98%的浓硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有　　．可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是　　．（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式　　．（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是　　．10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌C