2014第二节元素周期律第3课时

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1、——周期表和周期律的应用第二节元素周期律非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强AtPoTeSbAsGeSiAlB最强最强一、周期表中主族元素金属性、非金属性的变化规律二、化合价与其在周期表中位置关系价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。1、主族元素的最高正化合价=______________=______________2、非金属元素最高正价+

2、负化合价

3、=____最外层电子数主族序数8常见元素化合价的一般规律①主族元素的最高正价等于最外层电子数；O、F除外②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又

4、有负价的元素一定是非金属元素；2、在可找到半导体材料。在周期表找到研制农药的元素。在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。金属和非金属的交界处右上方非金属处过渡元素三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素周期表是元素周期律的具体__________，是我们学习化学的一种重要工具。表现形式在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料结构位置性质反映决定反映决定决定反映四、元素周期表中位、构、性的关系1、原子序数==，=；2、周期序数=；核电荷数质子数核外电子数原子核外电子层数3、同周期，随原子序数递增，最外层电

5、子数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，失电子能力逐渐，非金属性逐渐，金属性逐渐。增多减小增强减弱增强减弱4、同主族，原子的最外层电子数，化学性质，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐，得电子能力逐渐，失电子能力逐渐；非金属性逐渐，金属性逐渐。相等相似增多减弱减弱增强减弱增强增大5、失电子越容易，金属性越___，跟水反应越_____，最高价氧化物对应的水化物的碱性越___，单质还原性越____，阳离子的氧化性越___。强剧烈强弱强6、得电子越容易，非金属性越____，跟氢气化合越_____，气态氢化物越______，最高价氧化物对应的水化物的酸性

6、越___，单质氧化性越____，阴离子的还原性越___。强容易稳定强强弱五、元素“位、构、性”规律中的特例（1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕无中子；（2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始；（3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等元素却未发现稳定的同位素；（4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；（5）元素原子序数大，相对原子质量不一定大,如18Ar、19K相对质量分别是40、39；（7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物；（6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体；（8）氟是Ⅶ

7、A族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2价，在Na2O2显－1价，但在OF2中显＋2价；氢显＋1价，但在NaH中显－1价。六、元素周期律和元素周期表的意义1、对化学的学习和研究起指导作用(1)发现新元素并预测它们的性质(2)一定区域内寻找新物质2、对实际生产的指导作用最活泼的非金属：最活泼的金属：最轻的金属：最重的金属：最硬的金属：最轻的单质为：最高熔点的单质：最稳定的气态氢化物：最强的含氧酸：最强的碱：F元素之最CSOHOs(锇22.6)LiCsHF石墨(3650)H2CrHClO4短周期元素的某些性质特点①在自然界含量最多的元素－②在自然界含量最多的金属元素－③最活泼的非金

8、属－④最活泼的金属－⑤常温下呈液态的金属－⑥常温下呈液态的非金属单质－⑦常温下易液化的单质—⑧最轻的单质气体－氧铝FCsBr2HgH2Cl2⑨硬度最大的－⑩难形成离子的元素－通常形成化合物种类最多的元素－⑿常见的变价金属－金刚石C、SiCFe（+2、+3）、Cu（＋1、＋2）11思考题1、某元素的气态氢化物符合通式RH4，且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物的化学式是（）A、SiO2B、CO2C、MgOD、SO3B2、运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误的是（）A、铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性；B、砹是原子半径最大的卤族元素，它是一种有色固体，

9、HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体；C、锶(Sr)与钙同族但处于其下一周期，SrSO4是难溶于水和盐酸的白色固体；D、硒(Se)与硫同族但处于其下一周期，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体。D3、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是（）A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>XD4