氧化碳知识精

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1、一氧化碳中考解决方案2/3一氧化碳中考怎么考今后中考命题更趋向于将一氧化碳和其他气体或单质组合，比较其异同点，找出鉴别、分离、除杂的方法；或将气体燃烧，通过对其现象的观察，产物的检验推断气体的组成成分；或关于一氧化碳的研究成果作为信息，考察基础知识和探究实验中的知识迁移能力试题以选择填空为主，开放性、综合性将会加强。自检自查必考点一、一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，常温时比较稳定。2.一氧化碳的化学性质（1）可燃性：2CO+O2　2CO2一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，并放出热量，将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火

2、焰上方，发现石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，这是检验一氧化碳的方法。点燃一氧化碳前也要验纯，否则容易发生爆炸（同理，H2点燃之前也要验纯）。（2）毒性：一氧化碳在碳不完全燃烧（氧气相对于碳不足量）时产生的无色无味的气体，是煤气的主要成分，有剧毒，在进入血液后会与血红蛋白结合，阻止氧气与血红蛋白结合，使人窒息，家中发生一氧化碳（煤气）中毒首先关闭燃气阀门开窗通风，然后送医急救。（3）还原性（可用来炼铁）：CuO+CO　　Cu+CO2；Fe2O3+3CO　2Fe+3CO2【注意】加热前先通CO排空气，防止CO不纯时，加热发生爆炸。CObaICOCuO澄清石灰水

3、实验完毕后先停止加热后停止通CO，防止得到的铜被氧化。因CO有剧毒，上述两项操作中多余的CO要燃烧掉，为此反应采用如上图所示装置。氢气也可用来还原CuO，实验装置、注意事项均与CO还原CuO完全相同方程式为：CuO+H2　　Cu+H2O小贴士：概括成四个字“通，点，撤，通”【小结】对CO还原金属氧化物的实验顺序：（1）加热前，先通CO赶出空气（通）（2）再点燃酒精灯（点）（3）还原结束，撤走酒精灯a（撤）（4）继续通CO至试管冷却（通）2/3（1）相对于碳粉还原金属氧化物一氧化碳还原金属氧化物从装置到原理都有不同：a.CO还原时要先通入CO，排净装置中的空气

4、;b.CO还原只要用酒精灯加热即可，碳单质还原要用酒精喷灯达到高温条件才行;c.CO还原反应结束要继续通CO，碳单质还原时碳要过量；d.碳单质还原金属氧化物反应结束撤除装置时要先撤导管。尾气处理：有毒或者有刺激性气味的气体都不能随意排放到空气中，应进行尾气处理，处理时可采用容器的收集，也可以根据气体的性质进行处理。比如可燃性气体采用燃烧的方法处理：如果是溶于水或者其他溶液的气体，也可以将气体通入其中以达到尾气处理的目的。（1）二氧化碳与一氧化碳的鉴别①澄清石灰水：将气体分别通入到澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无现象的是一氧化碳。②燃着的木条

5、：将气体分别在空气中点燃，能燃烧的是一氧化碳不能燃烧的是二氧化碳。③紫色石蕊试液：将气体分别通入紫色石蕊试液中，能使石蕊变红的是二氧化碳，无现象的是一氧化碳。④还原金属氧化物：将气体分别通入灼热的氧化铜，出现黑色粉末变红现象的是一氧化碳，无现象的是二氧化碳。1.C、CO、CO2的转化关系CCOCO22/3