模块化学平衡

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1、模块二化学平衡【知识网络】第一节化学反应速率【考点透视】一、考纲指要1．了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。2．掌握有关化学反应速率的计算。3．根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢4．理解外界条件条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响因素。二、命题落点化学反应速率的主要命题落点：根据化学反应方程式中的化学计量数之比计算反应速率，比较反应速率的快慢；以图象的形式考查反应速率的计算和影响因素。命题趋势是与数学、物理等学科结合综合处理反应速率及影响条件问题。【典例精析】例1：反应4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭

2、容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（18/18反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol·L-1·s-1B．v（O2）=0.0010mol·L-1·s-1C．v（NO）=0.0010mol·L-1·s-1D．v（H2O）=0.045mol·L-1·s-1解析：方法一：根据各反应物和生成物的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，先求出各物质在30s内的物质的量变化量，再运用v＝计算各物质表示的化学反应速率。方法二：先求v（H2O），再根据各反应物和生成物的化学反应速率之比等于化学计量数

3、之比求v（NH3）、v（O2）、v（NO）。答案：C例2：反应C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）A．增加C的量B．将容器的容积缩小为一半C．保持容器容积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大解析：增加固体C的量以及保持容器容积不变,充入氮气使体系的压强增大，并不能增大反应物浓度，所以对反应速率几乎没有影响。将容器的体积缩小为一半，反应物H2O（g）的浓度增大一倍，反应速率增大。保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大，反应物H2O（g）的浓度减小，反应速率减

4、小。答案：AC例3：向2L密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）A．等于0．6mol/LB．小于0．6mol/LC．等于0．8mol/LD．大于0．8mol/L解析到达4min时，测知M的浓度变化了0.8mol/L，随着反应的进行，正反应速率越来越慢，反应进行到2min时，平均速率大于4min时，M的浓度变化肯定大于0.4mol/L）答案：B例4：氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应Cl3O-+HSO3-→SO42-+Cl

5、-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是（）A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B．纵坐标为v（H+）的V-t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n（Cl-）增加解析：本题考查了氧化还原反应的配平及化学反应速率知识的应用能力。根据题中信息可确定A和C正确；配平反应方程式得ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（H+）=3v（ClO3-），所以v（H+）－t曲线

6、与v（ClO3-）－t曲线不相同，在坐标图中两曲线不能完全重合，即B错；因c=Vt，所以D错。答案：BD18/18【常见误区】1．化学反应速率快慢的比较，不能仅看数值的大小，要注意数值表示的含义和单位的关系。比较化学反应速率常用两种方法：一是通过将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小；二是通过化学反应反应速率之比等于物质的化学计量数来判断相对大小。2．不能混淆外界条件对化学反应速率的影响和化学平衡移动的影响。注意两者的区别。3．不参加反应的气体的通入，对于速率的影响。对于气体反应体系，有以下几种情况①恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加

7、快②恒容时：A．充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快B．充入“惰性气体”总压增大，但各分压不变，即各物质浓度不变，反应速率不变③恒压时，充入“惰性气体”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢【基础演练】1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）【C】A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L-1