(精品)化学问题集

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1、个人收集整理仅供参考学习化学问题集1锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌，硝酸铵，和水，当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸物质的量为多小Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O反应中Zn失去电子，NO3-中的N得到8个电子生成NH4+中的N那么设生成1mol硝酸锌，总共失去电子是2mol，生成NH4+是2/8=0.25mol被还原的硝酸的物质的量就是生成的NH4+的物质的量是0.25mol答案是0.25mol或者直接配平方程式是4Zn+10HNO3→4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O根据比例是0.25mol2自然界地表原生铜的硫化物经氧化、淋滤

2、做用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（）。文档收集自网络，仅用于个人学习A.CuS溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS范引发的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应选DA.由于是由ZnS或PbS，转变成CuS，所以会发生Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，根据沉淀溶解平衡的定义，由溶解度大的向溶解度小的方向转化，因此CuS溶解度小于PbS的溶解度，A错文档收集自网络，仅用于个人学习

3、B.由题干中第一句话：自然界地表原生铜的硫化物经氧化、淋滤做用后变成CuSO4溶液，可推知.原生铜的硫化物具有还原性，但无法证明铜蓝（CuS）就没有还原性。CuS中的S元素为-1价，最易被氧化成S单质（0价），遇到极强的氧化剂如浓硝酸还可氧化到+6价，所以B错。文档收集自网络，仅用于个人学习C.如A中所解释的那样，ZnS为难溶物，因而写离子方程式时是绝对不能拆开的，所以方程式写错了D.由题干中第一句话：自然界地表原生铜的硫化物经氧化、淋滤做用后变成CuSO4溶液，可知整个过程中发生了氧化反应，而且根据B选项中的方程式：Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，可知发

4、生了复分解反应，所以D对文档收集自网络，仅用于个人学习实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答文档收集自网络，仅用于个人学习1）      软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是4/4个人收集整理仅供参考学习　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）若用2.5g软锰矿（含Mn

5、O280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。文档收集自网络，仅用于个人学习（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3Mn+4H+====MnO2↓+2Mn+2H2O（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：   M

6、nO2           K2MnO4           KMnO4         87                               158×2/32.5×80%                                  xx=158×2/3 ×2.5×0.8/87=2.4g             答：KMnO4的理论产量是2.4g（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=△= K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O文档收集自网络，仅用于个人学习（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知

7、   KMnO4———Na2C2O4   2/5×158          134   0.165×y         0.3354/4个人收集整理仅供参考学习y=95.8%有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：文档收集自网络，仅用于个人学习ACCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－－↓－↓↓D－

8、－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓