二氧化碳制取研究和性质教学设计

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1、二氧化碳制取的研究及性质教学设计1、教学目标：1）、了解实验室制取气体的方法和设计思路2）、能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的仪器名称及操作要点3）、通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，分析装置的不同，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法2、教学重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和收集方法3、教学难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法4、教学课时：2课时5、教学过程：展示某地区一山洞图片并进行思考思考：为什么火把会突然变暗，而狗会突然倒地？（学生回答）因为山洞深处空气流通不畅，使二氧化碳含量

2、增多，二氧化碳的密度比空气的密度大，会聚集在山洞的底部，并且二氧化碳不供给呼吸和支持燃烧，火把和狗都比人低，所以火把会变暗，狗会倒地。引出本节课课题板书二氧化碳制取的研究及性质先让学生了解本节课的教学目标、教学重难点以及实验室制取气体的一般过程。（展示课件）根据实验室制取气体的一般过程思考：实验室制取二氧化碳的药品是什么？哪些反应可以产生二氧化碳？并且进行列举编号实验内容实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集2CaCO3粉末和稀盐酸有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集3石灰石和稀盐酸产生气泡速率比较适中适合

3、实验室制取二氧化碳气体4Na2CO3粉末和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集5CaCO3粉末和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集6石灰石和和稀硫酸开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生反应一会儿就停止反应注意：不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。反应原理的探究：Na2CO3＋2HCl

4、＝2NaCl+H2O+CO2↑现象：有大量的气泡产生，反应很激烈。CaCO3＋H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑现象：开始反应时有气泡，一会儿就无气泡产生。CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑现象：反应速率比较适中，适合实验室制取CO2由此得出：一、药品及反应原理1、药品：石灰石或大理石和稀盐酸(主要成份为CaCO3)2、反应原理：CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2H2CO3==H2O+CO2↑总反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(既然知道了反应原理，我们就要根据原理来确定实验所需的仪器及制取装置。首先我们来回

5、忆两种装置：）实验室制氧气的装置：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑第一种第二种MnO22H2O2===2H2O+O2↑思考：第一种装置能用于实验室制取二氧化碳吗？（提示：回忆实验室制取二氧化碳的药品及反应原理）如果第一种装置不行，那么第二种装置行不行？请同学们思考以下几个问题：1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、收集气体一般有哪些方法？4、确定收集装置时应考虑哪些因素？二、实验装置的确定确定气体发生装置时应考虑哪些因素？1、反应物的状态（如液态、固态）2、反应条件（如加热，不加热）反应物是固体且需加热反应

6、物有两种（固体+液体）且不需加热那么CO2发生装置根据什么来选择？（固液反应不需要加热）思考：收集气体一般有哪些方法？一般有两种：1、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法2、排水法所以确定收集装置时应考虑哪些因素？主要应从两个物理性质方面去考虑（1）气体的密度与空气比较（2）气体在水中的溶解性因为二氧化碳的密度比空气的大且易溶于水和水发生反应所以二氧化碳只能用向上排空气法收集。三、实验室制取二氧化碳的装置思考讨论：1、实验操作步骤有哪些？应当注意什么？2、如何检验生成的气体是CO2？3、怎样检验瓶内CO2已收集满？四、实验室制取二氧化碳的实验步骤(同时展示文

7、字）澄清石灰水变浑浊盖上玻璃片。正放通过实验室制取二氧化碳的装置图，思考应注意哪些实验才能成功？注意事项：1、长颈漏斗必须液封（防止气体从长颈漏斗口逸出）2、导管应在橡皮塞下少许（便于排出气体）3、导管应接近集气瓶底部（能充分排走集气瓶中的空气）课堂小结：1）药品选择（石灰石和稀盐酸）2）反应原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3）装置选择（固液常温型）二氧化碳实验室制法4）收集方法（向上排空气法）5）检验方法（澄清石灰水变浑浊）6）验满方法（燃着的木条放瓶口，木条熄灭）7）操作步骤及注意事项学生课堂小练笔：作业：课后习题及练习册板书设计：一