原电池典型例题

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1、化学反应与电能考点一原电池工作原理【例题】下列各装置能构成原电池的是【例题】分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A、①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B、②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C、③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D、④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑【例题】下列关于实验现象的描述不正确的是 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

2、C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【例题】如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液【练习】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是ABCD【练习】从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是A、铜极为负极B、电子从铜沿导线转移到铁C、铁表面析出金属铜D、总反应为Fe+Cu

3、SO4=FeSO4+Cu【练习】某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是A、MgB、FeC、AgD、Cu【练习】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A、Zn是负极B、电子由Zn经外电路流向CuC、溶液中H+向负极移动D、Zn电极反应：Zn－2e－==Zn2+【练习】下列关于原电池的叙述正确的是6A、原电池是将化学能转变成电能的装置B、在原电池中失去电子的一极是阴极C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D、原电池的负极发生的是还原反应考点二原电池设计【例题】

4、某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是A、HNO3为电解质溶液　　　　B、锌为原电池正极C、铁极质量不变   　　　　D、铜为原电池正极【例题】下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B、铝片与浓硫酸的反应C、甲烷与氧气的反应D、石灰石的分解反应【例题】下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是A、2I－+2Fe3＋=2Fe2＋+I2　　△H<0B、2CO+O2=2CO2△H<0C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2

5、HCl　△H<0D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H<0【例题】．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2【练习】把一小块镁铝合金放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应A、MgMg2++2e—B、2Al+8OH—2AlO2—+4H2O+6e—C、4OH—2H2O+O2↑+4e—D、2H2O+2e—2OH—+H2↑【练习】下列

6、各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是①　　②　　③　　　④A、③①②④B、④①③②C、①③②④D、②④①③【练习】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的pH均增大D、产生气泡的速度甲比乙慢【练习】某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A、铁B、铜C、铝D、镁考点三电子电流离子移动方向【例题】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥

7、（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e—=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A、①②B、②③C、②④D、③④【练习】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A、正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有O2逸出D、铜片上有H2逸出考点四原电池电极反应式的判断6【例题】原.电池的电极名称

8、不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e—＝Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e—＋4OH—＝AlO2—＋2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e—＝Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e—＝Cu2【练