复习题--无机化学

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1、一．是非题（正确的在括号中画√，错误的画X）1、某反应O3+NOO2+NO2，正反应的活化能为10.7kJ·mol-1，△rH=-193.8kJ·mol-1，则逆反应的活化能为204.5kJ·mol-1。（）2、反应的焓变值越大，反应速率越大。（）3、Cr2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而Cr2O72-+Hg2++7H+Cr3++3Hg2++H2O的K=b。则a=b。（）4、烷烃分子中C-C键的键能大于炔烃分子中CC键能的三分之一。（）5、凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型

2、。（）6、将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变()7、按照鲍林(Pauling)的电负性标度，C与S的电负性同为2.5，则CS2(g)是非极性分子，C-S键是非极性键。（）8、氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。（）9、离子晶体的晶格能越大，熔点越低。()10、在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s),再加入适量的NaF,最终溶液呈血红色（）二．选择题（选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）1、已知△fH(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是（）。(A)N2(g)+2O

3、2(g)→N2O4(g)△rH=9.2kJ·mol-1；(B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g)△rH=-9.2kJ·mol-1；(C)O2(g)+N2(g)→N2O4(g)△rH=-9.2kJ·mol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g)△rH=18.4kJ·mol-1。2、反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应（）。(A)一定是基元反应；(B)一定是复合反应；(C)无法肯定是否为基元反应；(D)对A来说是一个二级反应。3、反应：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的△rHm>0，

4、欲增加正反应速率，下列措施中有用的是（）。(A)增加CO2的分压；(B)升高温度；(C)增加CaCO3的量；(D)加入NaOH。4、当温度一定，反应2A(g)+3B(g)5C(g)在进行过程中，下列各物理量不会发生变化的是（）。(A)△rG；(B)△rGm；(C)v；(D)转化率。5、有一放热反应：A(g)+B(g)2C(g),在473K达到平衡时,下列叙述中正确的是（）(A)增大体积，反应物和产物的物质的量都不变；(B)加入催化剂，产物的量增加；(C)降低温度，不改变平衡；(D)加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动。6、当温度一定时，A(

5、g)B(g)+C(g)K；而B(g)+C(g)A(g)K，则（）。16(A)K·K=1；(B)K+K=1；(A)K=K；(A)2K/K=1。7、下列溶液中pH最小的是（）。(A)0.1mol·L-1HCl；(B)0.1mol·L-1HCN；(C)0.1mol·L-1H2CO3；(D)0.1mol·L-1NH4Cl。8、在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入金属铜时，对溶液中各种金属离子浓度的变化来说，下面的叙述中正确的是（）。(A)Cu2+的浓度和Ag+的浓度都不变；(B)Cu2+的浓度不变，而Ag+的浓度增大；(C)Cu2+的浓度减小，而Ag+的浓

6、度不变；(D)Cu2+的浓度增大，而Ag+的浓度减小。9、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（）。(A)E<0，E<0；(B)E<0，E>0；(C)E>0，E<0；(D)E>0，E>0。10、下列物质中在氨水中溶解度最大的是（）。(A)AgCl；(B)AgBr；(C)AgI；(D)Ag2S。11、原子最外层电子构型为ns2的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是（）。(A)I1I2>I3>I4；(C)I1

7、I2>>I3

8、C)CCl4；(D)CO2。16下列物质中，沸点最高的是（）。(A)He；(B)Ne；(C)Ar；(D)Kr。17、下列离子极化率最大的是（）。(A)