化学解题技巧与应试策略系列2

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1、化学解题技巧与应试策略系列2策略2物质的量方面试题的求解技巧金点子：“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于N02方面的试题，还要考虑后续反应，即N02与N204的平衡转换。对混合物中各物质的物质的量的分析,既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量冋题。经典题：例题1:在lOOmL0.10m

2、olQL-1的AgN03溶液中加入lOOmL溶有2.08gBaC12的溶液，再加入100讥溶有0.010molCuSO4D5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B•最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，C1-的物质的最为0.02molD・在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01molDL-1方法：通过溶液中的离子逬行整体分析。捷径：题中n(Ag+)=0.ILxO.lmolCfl—1=0.01mol,n(Ba2+)=2.08g/208gQol—1=0.Ol

3、mol,n(Cl—)=0.02mol,n(Cu2+)=0.Olmol,n(S042—)=0.01mol,所以生成n(AgCl)=0.Olmol,n(BaS04)=0.Olmol。生成AgCl、BaS04两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n(Cl—)=0.02mol—0.Olmol二0.Olmol,Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL,所以C(Cu2+)二0.05molDL—l。以此正确的是B。总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新例题2:设NA为阿佛加德罗

4、常数，下列说法不正确的是()A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAA.18g水中含有的电子数为10NAB.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAC.在1L2molQL-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA方法：根据题意对选项逐一化解。捷径：九在标准状况下，辛烷是液体，22.4L液态辛烷物质的量要比lmol大得多，所以A选项错误。R.18g水为lmol水,其中含有的电子数为lOmoloC・N02和N204具有相同的最简式，相同质量的N02和N204必然含有相同数目的原子。46gN02即为lmo

5、lN02共含有3mol原子。D.n（N03-）=1LX2mol/Lx2=4mol0以此不正确的为A。总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。例题3:分别取等质量80©的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20C后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）A.20乜时，乙的溶解度比甲的大B.80乜时，甲的溶解度比乙的大C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大方法：从温度对溶解度的影响分析。捷径：溶解度是在一定温度下，在

6、100g溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度变化吋溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度逬行有关计算。例题4:标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.OmoO.-l,密度为0.915gOcm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17

7、.0计，水的密度以l.OOgDcni-3计）方法：从氨水的浓度求得氨气的质量与水的质量，反推求得其体积比。捷径：1.00L该氨水中含氨的质量为:12.Omolx17.OgOnolT其体积在标准状况下为：12.OmolX22.4inmol-l1.00L该氨水中含水的质量为:1.00Lx915gQL-l-12.OmolX17.OgDmol-1其体积为：[L00Lx915gnL-l-12.Omolx17.0g[Jmol-l]/1000gEX-11体积水吸收378体积NH3气(标准状况)。总结：此题也可通过设出溶解氨气的体积，再与浓度相联系，列出方

8、程式求解。例题5:硫酸银的溶解度较小,25©时,§100g水仅溶解0.836g。(1)25©时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为2