化学计算题常见方法及策略

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1、专题二化学计算题常见方法及策略%1.高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的最的汁算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质暈分数和物质的量浓度）的计算；⑤利川化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。%1.化学计算中的转化策略1・由陌生转化为熟悉。［例1］溶质质量分数为3x%和x%的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（）A.2x%B.大于2x%C.小于2x%D.无法计算2.由局部转化为整

2、体。［例2］有一包FeSOq和Fe?（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31%,则混合物中硫元素的质量分数是____。23%3.由复杂转化为简单4.由隐舍转化为显露。［例3］将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧后所得固体质量与原混合物质量和同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。11:145.由文字转化为图示。%1.化学计算中的常用解题方法和技巧关系式法、差量法、十字交叉法、守恒法、极值法、估算法、图象法（1）关系式法具休有：（1）多步反应关系法：对没有副反应的多步连续反应，可利用开始与最后某一元素来变建立关系式解题。

3、（2）循环反应关系法：可将几个循环反应加和，消去其中某些中间产物，建立一个总的化学方程式，据此总的化学方程式列关系式解题。例4：一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，求加入的铁粉质量为A.14g(2)差量法：B・42gC.56gD.28g对固休.液体而言,差量可以是质量差.微粒个数之差；对气休f差量还可以是同温.同压下的休积差。例5：加热碳酸镂和氧化镂的混合物mg,使之完全反应，得剩余物ng,则原混合物中氧镁的质量分数为：AA，等J"*”0%B・21^~n)X100%C.21X100%D.—^'21nX100%

4、11m22m31m(3)平均值法：当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。只要抓住这个特征就可使计算过程简洁化。主要有：(1)平均相对分子质■法；(2)平均休积法；(3)平均质■分数法；(4)平均分子组成法；(5)平均摩尔电子质量法；(6)平均密度法；(7)平均浓度法例6：150°C时将1L混合坯与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150°C,体积恒定时，容器内压强增大8%,则该混合怪的组成是()A.甲烷与乙烷体积比是1：4B-丙烘与乙炊体积比是1:4C-乙烯与丁烷体积比是1：4D

5、.乙烯与丁烯体积比是1：4(4)守恒法化学反应中L元索守恒■＞元素种类和原子数目守恒化学反应中8工宀-:►质屋守tn电解质溶液屮亠4宀-物料守恒守恒关系电荷守恒电解质能液中A阴、阳离子电荷总数相等氧化还原反应歼氧化剂得电子数与电解池中•还原剂失电子数相等»通过阴、阳极的电子数相等■►通过正、负极的电子数相等一得失电子守恒Hl电池中例7：轻胺(H2NOH)是一•种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25ml0.049mol/L的轻胺酸性溶液跟足量的Fc2(SO4)3溶液煮沸条件反应，牛成的Fc?+恰好与24.50mL,0.02mol/L的酸性KMnO4作用。FeSO4+KM

6、nO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，坯胺的氧化产物是A.N2B.N2OC.NOD.NOoMT(5)极值法：①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。②把混合物假设成纯净物。③把平行反应分别假设成单一反应。例8：0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO?、204)混合气体共0.05molo该混合气体的平均相对分子质量是()A.30B.46C.50D.66(6)估算法例9：在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q,在一定条件下发牛反应R(g)+3Q(g)=X(g)+nY(g),反应完全后，容器温

7、度不变，混合气体的压强是原來的75%,则化学方程式中n的值是A.2B.3C.4D.5(7)图象法：应用图象分析法解题的一般步骤是：分析图象时做到“五看”：看坐标，看比例，看起点，看终点，看特征。找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变■与函数的关系式。解方程式或函数式。B.硫酸的物质的暈浓度为4mol/L例10：将一定质量的Mg和A1的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，牛成沉淀的物质的量丄J加入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则下列说法不正确的是()A.Mg和A1的总质量为9gC