酸碱盐基础复习

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1、酸碱盐一：酸、碱、盐溶液的导电性1:溶液的导电性：物质(化合物)能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电食盐晶体食盐溶液熔化的食盐硝酸钾晶体硝酸钾溶液熔化的硝酸钾红氧化钠晶体氢氧化钠溶液熔化的红氧化钠蔗糖品体蔗糖溶液熔化的蔗糖酒精溶液磷酸溶液2：(1)：电流是而形成的，金属能导电的原因是_(2)：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能—(3)：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离了的过程叫电离。3：某些物质在水中发生电离吋，形成能自由移动的带电荷的和,它们所带正电荷总数和负电荷总数，所以它们形成的溶液电性。4：写出硫酸铜

2、、盐酸、硫酸钠、红氧化钠在水溶液屮发生电离的电离方程式。5：物质的导电性能：J金属：存在自由移动的带负电荷的电子・冃匕导电［酸"碱、盐濬液：H2SO4SNaOHsN&C1等受水分子的作用，电离成自由<移动的禽子・p/固态酸、碱s盐中不存在自由移动的离子・不吐导电固态或液态或在水蔗糖晶体、液态酒精及蔗糖和酒精的水濬液中无濬液中均不导电：离子■均不导电.6：酸、碱、盐(1)酸HCI-HNO3-H2SO4-酸的定义：酸根离子所带的等于2：碱：KOH-Ba(OH)2-NaOH-碱的定义：3：盐：Na2CO3—MgSO4—BaCI2-Cu(NO3)2-二：

3、几种常见的酸(一)：盐酸(HCI)盐酸是盐酸的物理性质：瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质聚和溶质的质量分数有何改变？盐酸的化学性质：1:盐酸跟紫色石蕊、酚瞅等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚臥遇盐酸不变色2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成（现象为：有气泡牛成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）(1):锌和稀盐酸反丿应：Zn+HCI一(2)：铁和稀盐酸反应:Fe+HCI一(3)：镁和稀盐酸反应：Mg+HCI一(4)：铝和稀盐酸反应：Al+HCI一3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物

4、）反应，一般生成Fe2O3+HCI一CuO+HCI一4：盐酸跟碱反应，一般生成（1）：盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH—（2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCI+KOH—（3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCI+Cu（OHb—（4）：盐酸和氢氧化钙反应：HCI+Ca（OHb-（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCI+Fe（OH）3一5：盐酸与某些盐反应，一般生成（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3+HCI-（2）：碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+HCI一（3）：碳酸镁与稀盐酸反应:Mgg+HCI一（4）：盐酸和硝酸银溶液反应:HCI+AgNO3—复分解反应盐

5、酸的用途（~）：硫酸（H2SO4）浓硫酸（1）浓硫酸具有哪些物理性质？⑵浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸吋，一定要稀硫酸的化学性质：1稀硫酸跟紫色石蕊、酚駄等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚駄遇盐酸不变色。2：跟活泼的金属反应，一般生成（现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）（1）：锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4—（2）：铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4（3）：镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4-（4）：铝和稀硫酸反应：Al+H2SO4—3：跟金

6、属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+H2SO4-氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4—4：稀硫酸跟碱的反应，一般生成Cu（OH）2+H2SO4-现象：5：稀硫酸与氯化倾（某些盐）的反应，一般生成硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4一硫酸和氯化锁溶液反应：H2SO4+BaCI2-现象：产牛了不溶于稀硝酸的口色沉淀。硫酸的用途：（三）：硝酸（HNO3）物理性质：化学性质：1跟紫色石蕊、酚豔等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚瞰遇盐酸不变色。2：跟金属反应，_般牛成3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般

7、生成CuO+HNO3-4：跟碱的反应，一般生成Cu（OH）2+HNO3-5：与某些盐反应，一般生成HNO3+Na2CO3-用途：磷酸（h3po4）三：酸的通性PH值1：酸的分类和命名：酸有两种分类方法：按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸（1）：无氧酸：不含氧元素，命名称为“氢某酸〃，例HCI氢氯酸，&S叫HF叫（2）：含氧酸：含氧元素，命名时除去红、氧外，用第三种元素的名称命名为"某酸〃例：H2SO4-硫酸H2CO3叫HNO3叫H3PO4叫按酸分了电离时产生氢离了的数目：一元酸：一个酸分子电离出一个『，例HCI、HNO3二元酸：一个酸分子电离出二个H

8、*,例H2SO4>H2CO3三元酸：一个酸分子电离出三个『，例H3PO4指岀下列酸屮HCIH2SO4H3PO4HIH2SiO3H2SO3