沉淀溶解平衡应用备

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1、沉淀溶解平衡的应用滦平一中请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实：交流与讨论1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃。2、精致食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液出去氯化钠溶液中的镁离子。沉淀溶解平衡生活自然界生产溶液中的化学反应【案例一】：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？信息：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=5.1×10-92.Ba2+有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5；交流与讨论由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaC

2、O3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc

3、×10-59；2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（ag）+3PO43-（ag）+OH-（ag）糖发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿参考答案据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使Qc

4、实验2实验3白色沉淀产生Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀转化为黄色AgCl+I-AgI+Cl-黄色沉淀转化为黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-[活动]（1）已知25℃时AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4g、2.1×10-7g、1.3×10-16g，分析上述实验现象的产生原因。（2）已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分别为1.8×10-10、8.3×10-17、1.6×10-49，分析沉淀转化的方向。讨论沉淀的转化示意图KI=I-+K+AgCl(S)Ag++Cl-+AgI(S)AgCl(S)+I-AgI(S)+Cl-KSP(AgCl)=1.8*10

5、-10KSP(AgI)=8.3*10-17沉淀转化的实质：沉淀转化的条件：动脑思考沉淀溶解平衡的移动难溶电解质转化成更加难溶的物质溶解度大的沉淀：溶度积常数大的沉淀溶解度小的沉淀：溶度积常数小的沉淀学以致用锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。信息:锅炉水垢中还含有CaSO4，难溶于水和酸，如何清除？难溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-+Ca2++CO32-CaCO3沉淀转

6、化在生产和科研中具有极其重要的应用。在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液。例如：重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料；但BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3BaSO4Ba2++SO42-+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-Na2CO3CO32-+2Na+在无机化合物的制备和提纯、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如：除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节溶液的pH至3-4，铁离子就会

7、全部转化为氢氧化铁沉淀除去。例：如果溶液中Fe3+和Cu2+的浓度均为0.010mol/L,使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀的pH条件是什么?已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-39,Ksp(Cu(OH)2)=5.6×10-20pOH=10.8,pH=3.2解:Fe(OH)3Fe3++3OH-Ksp=[Fe3+]×[OH-]3=4.0×10-39Fe3+沉淀完全时的[OH-]为:为什么调节pH至3～4能除去硫酸铜溶液中的铁离子？Cu2＋开始沉淀的pH值为:pOH=9.6,pH=5.4因此,