盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告

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1、盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告摘要：练习了配制盐酸，以Na2CO3为基准物质标定盐酸，并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。熟悉了滴定操作，学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法。关键词：标定盐酸酸碱滴定碱灰总碱度测定1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但

2、具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl的反应如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH或NaHCO3杂质。用酸滴定，以甲基橙为指示剂，以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量，常用Na2O含量来表示。HCl滴定Na2CO3的反应如下Na2

3、CO3+HCl====NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl====NaCl+CO2+H2O可见反应到第一化学计量点pH值约为8.3,第二化学计量点pH值约为3.9。测定总碱度时，化学计量点的pH值突跃在3.9附近。2、仪器与试剂：0.1mol/L的HCl标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。3、试验方法：（1）盐酸标定：配制0.1mol/LHCl500mL：取6nol/L浓盐酸8.3mL稀释至500mL转移至细口瓶中。Na2CO3标定HCl:称取适量Na2CO3（消耗HCl20-30mL,0.106～0.16

4、g）,加入约30mL水溶解，若不溶可加热；加入两滴甲基橙指示剂，以0.1MOL/LHCl滴定至黄色转变为橙色为终点。重复操作，平行滴定5～8次。（2）碱灰总碱度的测定：称取1.6～2.2g碱灰配成250.0mL溶液，用移液取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用（1）中配制的HCl滴定至黄色变为橙色为终点。4、结果与讨论：实验数据：（1）、盐酸的标定：平行测定次数记录项目123456Na2CO3的质量（g）0.1430.1470.1450.1300.1530.157消耗的盐酸（ml）25.9925.

5、6426.6024.0127.2127.90盐酸的浓度（mol/L）0.10380.10820.10290.10240.10610.1062个别测定的绝对偏差0.00380.00820.00290.00240.00610.0062盐酸平均浓度（mol/L）0.1049相对平均偏差4.70%（2）、碱灰总碱度的测定：平行测定次数记录项目123456碱灰质量1.805消耗的盐酸（ml）26.6626.6126.8426.9126.8526.99盐酸的浓度（mol/L）0.1049氧化钠的质量分数48.03%47.94%48.3

6、6%48.48%48.37%48.63%氧化钠的平均质量分数48.30%相对平均偏差2.63%(3)基准物质的选择：结合基准物质的选用原则，.组成与化学式完全相符.纯度足够高.性质稳定，不易与空气成分反应，也不易吸水.有较大的摩尔质量.参加滴定反应时严格按照反应式定量进行，没有副反应。标定盐酸常用硼砂、邻苯二甲酸氢钾、无水碳酸钠等，本实验采用无水碳酸钠，符合上述原则，但最好在使用前于180℃下使之充分干燥，并保存于干燥器中。（4）指示剂的选择：根据所选的基准物质Na2CO3，CO32-为二元弱酸根，标定时Na2CO3被滴定

7、到第二化学计量点，终点时溶液[H+]≈1acK=1.39×10-8,则pH≈3.93，因此选用甲基橙为指示剂，滴定终点颜色由黄色变为橙色。测定碱灰总碱度时，主要成分Na2CO3也被滴定到第二化学计量点，其他杂质此时也已被中和，因此也选用甲基橙为指示剂，滴定终点颜色由黄色变为橙色。5、结论：运用该套实验方案，结合实验数据及结果，精密度及误差在允许范围内，满足分析实验要求，说明该实验方法可行度大，有一定重现性，是成功的实验方案。6、致谢:此次实验是由吴明君老师指导完成的，在此衷心的感谢吴老师。7、参考文献：[1]：《分析化学实

8、验》第三版（高等教育出版社）[2]：《分析化学》.武汉大学.（高等教育出版社）