无机化学期中题目及答案

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1、无机化学期中试卷一选择题（每题2分，共18题,共36分）1.下列哪种溶液可以做缓冲溶液?()AHAc+少量HClBHAc+少量NaOHCHAc+少量NaClDHAc+少量H2O2.H3O+的共轭碱是?()AH+BH2OCH2O2DOH-3.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（  ）(A)能自发进行                    (B)是吸热反应(C)是放热反应                    (D)处于平衡状态4.在反应BF3+NH3F3BNH3中，BF3为…………………………………………（  ）  (

2、A)Arrhenius碱                    (B)Brfnsted酸  (C)Lewis碱                      (D)Lewis酸5.在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于……………………………………………………………（  ）  (A)前者叫同离子效应，后者叫盐析  (B)前者叫同离子效应，后者叫盐效应  (C)两者均属同离子效应  (D)两者均属盐效应6.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是…………

3、………………………………（  ）  (A)Li(g)                        (B)Li(s)  (C)LiCl·H2O(s)                    (D)Li2CO3(s)7.下列哪种物质是独立小分子构成的？A金刚石B铜C干冰D食盐8．SP3d杂化(d为dz2)所对应的轨道形状为（）A平面三角B平面五角C三角双锥D四方锥9．有两个平行反应A——B，A——C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是（）A增加A的浓度B增加C的浓度C控制反应温度D选择某种催化剂10．11．1213

4、．14.15.16.17.18.二填空题(共4小题,21空,每空1分,共24分)1.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由_____________________决定的。2.同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；后一种效应较前一种效应_____________________________得多。3.下列过程的熵变的正负号分别是：  (1)溶解少量食盐于水中，是__________号

5、；  (2)纯碳和氧气反应生成CO(g)，是__________号；  (3)液态水蒸发变成H2O(g)，是____________号；  (4)CaCO3(s)加热分解CaO(s)和CO2(g)，是____________号。4．5．6．7．BF3的几何构型为_________。8.三.判断对错并解释原因(每小题2分,共12分)1.晶体一定具有各向异性。2.催化剂只是改变了反应的活化能，本身并不参加化学反应，因此质量和性质在化学反应前后不变。3.沉淀完全意味着溶液中该离子浓度为零。4.E（＋）>E(-)，即E>0时，反应

6、一定向右自发进行。5.S轨道是绕核运转的一个圆圈，而P电子是走“8”字形。6.全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。四.问答题(每题2分,共12分)1.用碰撞理论解释0级反应与1级反应？2．解释3．4．请写出23号元素的电子排布式与29号元素的电子排布式（原子轨道能级）？5.用杂化轨道理论解释BeCl2与H2O的空间构型？6.何为内轨型配合物，何为外轨型配合物？何为高自旋配合物？何为低自旋配合物？请举例说明。五.计算题(16分)1（5分）2．（5分）3．（6分）答案一1B2B3D4D5C6A7C8C9D10B11A1

7、2D13C14.D15D16.A17B18C二．1。共轭酸的电离平衡常数2.减小，增大，弱3＋，＋，＋，＋。4[Co(NH3)4(H2O)2],SO4,NH3和H2O，Co，65平面正方形，dsp2杂化；正四面体，SP3杂化6.7平面三角形8.强场，大，短三．1错，不一定。2错，参与化学反应3错，不为零，只是小于10－5，低于通常仪器的检测限检测不出，所以认为是完全。4.错，不一定，是必要非充分条件。还要看动力学。例如教材P221页铅的例子就是一个反例。5错，是几率分布。6错，也可以是原子晶体，如二氧化硅。四．1.教材58

8、页习题4.2，老师上传的答案中习题4.1题，P15页，P19－20页。2.因为镧系收缩，3Fe（CN）63－因为CN为配位能力比较强，使得Fe离子中的3d电子压缩成对，采用内层d轨道进行d2sp3杂化形成内轨型配合物，而FeF63－则采用外层的d轨道进行sp3d2杂化形成外轨型配合物。显然内轨型配合物用