化学热力学基础习题

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1、第6章化学热力学初步习题目录第一部分化学热力学基础、热化学一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第二部分熵、吉氏函数与化学反应方向一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第一部分化学热力学基础、热化学一判断题1气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。（）2在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。（）3系统状态一定，状态函数就有确定的值。（）4在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。（）5功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。（）6气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。（）7由环境中吸收热量，系统的热力学

2、能增加。（）8环境对系统做功，系统的热力学能增加。（）9系统的焓等于系统的热量。（）10系统的焓等于恒压反应热。（）11系统的焓变等于恒压反应热。（）12反应的热效应就是该反应的焓变。（）13由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值。（）14298K时反应Na(s)+Cl2(g)→NaCl(s)的△rH＝-411.1kJ·mol-1，即该温度下NaCl(s)的标准摩尔生成焓为-411.1kJ·mol-1。（）15298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△rH=-770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。（）

3、4516298K时，反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)的△rH=-108kJ·mol-1，则△fH(COCl2，g)=-108kJ·mol-1。.（）17所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。（）18△fH(Br2,g)=0kJ·mol-1。（）19298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。（）20在密闭容器中盛有等物质的量的N2(g)和O2(g)，使其反应生成NO(g)，保持反应在等温下进行，则该反应的焓变一定等于△fH(NO,g)。.（）21已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则

4、在此温度下该反应的△rH＝－89.5kJ·mol-1。（）22反应H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)的△rH与反应H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)的△rH相同。（）23298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3(g)+O2(g)→NO(g)+H2O(g)，△rH=-226.2kJ。（）24反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△rH与反应N2(g)+H2(g)→NH3(g)的△rH相同。（）25相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。...

5、.（）二选择题1下列各物理量中，为状态函数的是（）。(A)△H；(B)Q；(C)H；(D)△U。2下列各物理量中，为状态函数的是（）。(A)△U；(B)U；(C)Q；(D)W。3下列叙述中正确的是（）。(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C)焓可以被认为是系统所含的热量；(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。454下列叙述中，正确的是（）。(A)系统的焓等于恒压反应热；(B)不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热；(C)只有等压过程，才有化学反应热效应；(D)单质的生成焓等于零。5已

6、知△fH(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是..（）。(A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g)△rH=9.2kJ·mol-1；(B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g)△rH=-9.2kJ·mol-1；(C)O2(g)+N2(g)→N2O4(g)△rH=-9.2kJ·mol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g)△rH=18.4kJ·mol-1。6在下列各反应中，其△rH恰好等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（）。(A)2H(g)+O2(g)→H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；(C)N2(g)+

7、3H2(g)→2NH3(g)；(D)N2(g)+H2(g)→NH3(g)。7与△fH(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1对应的反应式是（）。(A)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；(B)H2(g)+O2(g)→H2O(l)；(C)2H(g)+O(g)→H2O(l)；(D)2H(g)+O2(g)→H2O(g)。8下列各反应中，其△rH等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（）。(A)2S(s)+3O2(g)→2SO3(g)