（鲁琼专用）2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学培优训练1鲁科版必修1

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1、培优训练1　阿伏加德罗常数专项训练1.(原创题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.加热条件下，将足量Fe投入含有1molH2SO4的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子B.30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为0.5NAC.20gCD4与17gNH3所含质子数均为10NAD.6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA解析　随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成SO2分子数目小于0.5NA个，故A错误；酯化反应是可逆反应，不能计算充分反应后断裂的C—O键

2、数目，故B错误；CD4的摩尔质量是20g·mol－1，20gCD4与17gNH3的物质的量都是1mol，二者都是含有10个质子的分子，所含质子数均为10NA，故C正确；6.72LNO2气体不一定处于标准状况下，其物质的量无法计算，故D错误。答案　C2.(2018·山东青岛一模)设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是(　　)A.标准状况下，11.2L乙醇中所含氧原子数大于0.5NAB.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC.25℃时，pH＝7的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H＋的个数为1×10－7NAD.向100mL1m

3、ol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子解析　乙醇标准状况下为液体，11.2L乙醇的物质的量大于0.5mol，故所含氧原子数大于0.5NA，A项正确；D2O为10e－微粒，其物质的量为＝0.9mol，故其中所含质子数为0.9mol×10NA·mol－1＝9NA，B项错误；由于没有溶液的体积，无法依据n＝cV计算H＋的量，C项错误；Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋、NO在酸性条件下均可以氧化I－生成I2，，D项错误。答案　A3.(2018·山东济南一模，8)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　

4、)A.7gCnH2n中含有NA个碳氢共价键B.标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个氯原子C.含0.3molNH4NO3与amolNH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NHD.1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子解析　CnH2n的最简式为CH2，其物质的量为＝0.5mol，碳氢键个数为0.5mol×2NAmol－1＝NA，A项正确；CHCl3标准状况下为液体，不能利用n＝进行计算，B项错误；由于溶液呈中性，故NH的水解程度与NH3·H2O的电离程度相当，NH的物质的量不变，为0.3mol

5、，C项正确；，故1molNa反应时失电子总数为NA，D项正确。答案　B4.(原创题)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.23g乙醇中含碳氢键数目为3NAB.电解精炼粗铜，若阳极溶解32g铜，则转移电子数为NAC.1molSO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子数为2NAD.AlCl3溶液中Al3＋的物质的量浓度为1mol·L－1，则1L溶液中所含Cl－的数目大于3NA解析　A项乙醇的结构式为，一个乙醇分子中含5个C—H，故0.5mol乙醇中含C—H数为2.5NA，错误；B项由于粗铜中含有Zn、Fe等杂质，当阳极溶解

6、32g铜时，锌、铁等已溶解，故转移电子数大于NA，错误；C项SO2与O2反应为可逆反应，故SO2只能部分反应，转移电子数小于2NA，错误；D项溶液中Al3＋水解，当溶液中[Al3＋]＝1mol·L－1时，[AlCl3]大于1mol·L－1，故1L溶液中所含Cl－的数目大于3NA，正确。答案　D5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)A.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子总数小于NA个C.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去

7、0.8NA个电子D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析　A项根据质量守恒可知氮原子数总量不变，故溶液中所含氮原子数为0.2NA，正确；B项如CO不水解，1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含CO1mol，由CO＋H2OHCO＋OH－可知，阴离子总数增多，故阴离子总数大于NA，错误；C项由3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知反应中转移8e－，当有16.8gFe参与反应时，转移电子数为×mol＝0.8mol，正确；D项H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子数不变，故分

8、子总数为0.2NA，正确。答案　B6.(2018·天一大联考)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A.104g苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为4NAB.78gNa2O2与过量CO2反应，转