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时间:2019-11-27
《2019年高中化学期中检测题(一)(含解析)鲁科版必修2》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、期中检测题(一)(时间:100分钟 分值:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每题仅有一个选项符合题意)1.LiH、LiD、LiT在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中,正确的是( )A.LiH、LiD、LiT互为同素异形体B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1C.H、D、T之间互称为同位素D.LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂解析:同一元素的不同单质之间互为同素异形体,LiH、LiD、LiT是化合物,不是单质;H、D、T互为
2、同位素,H、D、T原子的最外层电子数相同,它们的化学性质相同,所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似,其中Li显+1价,H、D、T均显-1价。常做还原剂,A、B、D错误。答案:C2.下列变化过程需要吸收能量的是( )A.氢气球发生爆炸B.向污染的河水中投放生石灰C.D.解析:A选项中氢气球发生爆炸是因为氢气与氧气发生了反应,氢气的燃烧是放热反应;B选项中向河水中投放生石灰时发生反应:CaO+H2O===Ca(OH)2,是放热反应;C选项中两个氯原子之间结合形成氯气分子,原子之间形成了共价键,对外释放能量;D选项
3、中一个氢气分子分解生成了两个氢原子,断开氢气分子中的化学键要吸收能量。答案:D3.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O形成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析:A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量,状态Ⅲ总能量为生成物总能量,由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应。B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出,
4、反应中CO并未断裂成C和O,C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出,CO和O生成了CO2,CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程,并不是CO与O2的反应过程。答案:C4.下列排列顺序不正确的是( )A.原子半径:钠>硫>氯B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合价:氯>硫>磷D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢解析:钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高
5、正化合价逐渐增大,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。因为非金属性Cl>Br>I,所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr>HI。答案:D5.有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态,判断加入的物质可能是( )A.①②③④ B.①②④C.②③④D.①②③解析:U形管内右侧液面高于左侧,说明锥形瓶中气体受热膨胀,NaOH固体、浓硫酸溶于水放热,NH4NO3晶体溶于水吸热,CaO
6、与水反应放热。答案:B6.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解析:非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如NH4Cl,A项错误;根据同一周期从左往右,元素的金属性逐渐减弱可知,B项正确;有的元素有同位素,如16O和18O,这两种原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;根据元素周期律可知,ⅦA族元素的阴离子的
7、还原性越强,则其最高价含氧酸的酸性越弱,D项错误。答案:B7.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C.Na与水反应时增大水的用量D.Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉解析:A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,由于参加反应的物质无气体,所以增大压强,化学反应速率不变,错误。B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸,因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在,Fe在浓硫酸中会发生钝化,制取H2时的速率反而减慢,错误。
8、C.Na与水反应时增大水的用量,水是液体物质,浓度不变,所以反应速率也不变,错误。D.Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉,接触面积增大,化学反应速率加快,正确。答案:D8.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大C.该反应是放热反
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