第二学期周练（无机框图题专项训练）

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1、第二学期周练（无机框图题专项训练）1．（10分）(2007南通一模)已知：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。②、③、⑤均为工业生产中的重要反应。各物质间的相互转化关系如下图：（其中某些反应的部分生成物被略去）C无水晶体AB溶液C溶液DE电解AFCl2⑥H2OGIHO2⑤高温KJLB溶液G①②③④⑦熔融请按要求填空：⑴工业生产中，实现反应⑤的设备是。⑵由“C溶液→C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的（填“字母”）。⑶反应①的离子方程式为；将J滴入沸水中的离子方程式为。⑷若反应④表示

2、为“F＋H2O＝2G＋H”，则可推知F的化学式_____。1．⑴沸腾炉⑵G⑶Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑Fe3++3H2O(沸)＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑷SOCl2（每空2分，共10分）BDDECGFHIA稀盐酸稀盐酸稀盐酸加热①高温GH2O22．(扬州07一模)（10分）化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石

3、灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。回答下列问题：（1）C的电子式。（2）A的化学式。（3）D+E→C+G的方程式。（4）H+H2O2→I的离子反应方程式。（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是。2、（10分）（1）（2分）（2）K3Fe（C2O4）3（2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)（5）因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，溶液中的Fe3+与SCN—离子反应。（2分）3．

4、（2007年上海调研卷）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作ⅠKMnO4K2CO3操作Ⅱ母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。a.84消毒液（NaClO溶液）b.双氧水c.苯酚d.75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。a.浓硝酸b.硝酸银c.氯水d.烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有_

5、_____________、______________（写化学式）。（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得__________molKMnO4。（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。a.石灰石b.稀HClc.稀H2SO4d.纯碱所需气体发生装置是_____________（选填代号）。（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。

6、3．（12分）（1）ab（2分）；（2）d（1分）；（3）MnO2；KOH（2分）；（4）（1分）；（5）cd（2分）；A（1分）；（6）过滤（1分）；溶解度（1分）；浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）4．（8分）（盐城市07二模）江苏省东部沿海有954km的海岸线，合理开发和利用海洋资源对江苏经济发展意义重大。下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及部分反应物或生成物已略去）。已知：A是海水中的重要资源；C、D、F是单质，其中C、D在常温常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E是84消毒液的有效成份；J、K均为不溶于水的物质，其中J为红褐色。请按要求填空

7、：（1）反应①的离子方程式（请注明反应条件）。（2）B的电子式＿＿＿＿；E的化学式＿＿＿＿。（3）③的化学方程式。（4）D被誉为很有发展前途的未来燃料。你所了解的实现该目标尚存在的实际问题有（列举一条）。5．(8分)(常州市2006—2007学年高三第一学期期末调研).已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色。A~H各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应