探究乙醇，实验开路

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1、探究乙醇，实验开路乙醇俗称酒精，是一种无色透明有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，能与水以任意比混溶•乙醇是一种常见的有机溶剂，能溶解多种无机物和有机物•对乙醇的考查多以实验形式进行，现例析如下.一、确定乙醇的结构乙醇的分子式为C2H60,氢核磁共振谱测得氢的峰值强度之比为3:2:1,故可知其结构简式为C2H50H或CH3CH20H,它与二甲醛（CH30CH3）互为同分异构体.例1为了测定乙醇分子中有几个可被取代的氢原子，可使乙醇与金属钠反应，使生成的氢气排出水，测得排出水的体积可计算出标准状况下氢气的体积，根据所消耗乙醇的物质的量，可确定乙醇分子中能被取代的氢原子个数.（1）若

2、用如图1所列仪器和导管组装实验装置，如果所制气体流向从左到右时，仪器和导管连接的顺序是接接接接接（填编号）.（2）仪器连接好后进行实验时有下列操作：%1在仪器C中装入3g（足量）钠块，塞紧橡皮塞；%1检查气密性；%1在仪器F中注入适量乙醇;%1在仪器E中注入适量水；%1待仪器C恢复到室温时量取仪器D中水的体积(导管中水的体积忽略不计)；%1慢慢开启仪器F的活塞使乙醇逐滴滴下，至不再发生反应时关闭活塞•正确的操作顺序是(填序号).(3)这样制得的氢气中含有什么气体杂质？应该怎样除去？(4)若实验时消耗2.9mL无水乙醇(密度为0.8g-mL-1),测量排出水的体积后折算成标准状况下氢

3、气的体积560mL,可以推算出乙醇分子里可以被取代的氢原子个数为.解析：(1)乙醇与钠的反应应在装置C中进行，C应配有双孔塞，一孔插F滴加乙醇，另一孔插导气管A导出氢气，氢气应导入盛有水的E装置的液面上，将E中的水经导管B压入D中，待冷至室温时，D中水的体积约等于钠与乙醇反应所放出氢气的体积.(2)一般制气的步骤是：检查气密性一加药品(先固后液)一反应-结束拆除装置.(3)乙醇易挥发，故氢气中会含有乙醇蒸气，可用水洗而除去.(4)n(H2)二0.56L22.4L•molT二0.025mol故每个乙醇分子屮只冇1个氢原子可被钠取代.答案：(1)FCAEBD(2)②④①③⑥⑤(3)含有

4、乙醇蒸气，可用水洗而除去(4)1二、乙醇的取代反应1.与卤化氢反应:一般來说，实验室可以用70%的硫酸与NaBr代替IIBr來做：2•醇分子间脱水：浓硫酸140°C3.酯化反应:C2H50H+CH3C00H浓硫酸△CH3C00C2H5+H20酯化反应的一般规律是：酸脱疑基醇脱氢.例2漠乙烷是一种难溶丁•水、密度约为水的密度的1.5倍，沸点为3&4°C的无色液体•实验室制取漠乙烷的反应如下：NaBr+H2SO4（浓）二NaIIS（）4+IIBrC2H50H+HBrAC2H5Br+H20已知反应物的用量：NaBr（固体）0.3mol,乙醇0.25mol,浓硫酸36mL（98%、密度1.

5、84g-cm-3）,水25mb,其中乙醇的密度约为水的密度的45.试冋答：（1）仅用如图2所示仪器安装制取和收集漠乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染坏境的目的，冇关仪器的选择和连接顺序为（填数字）.（2）写出不能选用的仪器（填仪器代码，如甲、乙等）及理山，填入表1中.不能选用的仪器□理由(3)反应时，若温度过高，可见有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：.(4)从棕黄色的粗滉乙烷制取无色的滉乙烷，应加入的试剂是，必须使用的仪器是.(5)本实验的产率为60%,则可制取漠乙烷g.解析：(1)制取澳乙烷只能在甲、乙装置中选取，选用时应考虑烧瓶的容积，因为加热时烧瓶中的液体体积应介

6、于烧瓶容积的13〜23之间为宜，而0.25mol乙醇的体积为,三种液体的总体积为14.375mL+36mL+25ml=75.375mL(不考虑混合时液体体积的变化)，100X23<75.375<150X23,故应选择乙装置.(2)产品漠乙烷的沸点低，受热时会被蒸出，根据澳乙烷难溶于水且密度比水大的特点，可选择用水收集滉乙烷，此时淀乙烷应在水的下层,水起液封和冷凝作用，避免漠乙烷的挥发•反应中由于副反应的发生会导致蒸出的漠乙烷中混有澳蒸气和HBr气体，这两种气体会污染空气，必须完全吸收・IIBr易溶于水，为完全吸收口防止倒吸，应选择装置丙，而不选择装置戊.(2)当反应温度过高时，浓硫

7、酸将部分HBr氧化为红棕色的混蒸气.(3)除去溶在漠乙烷中的澳时，应加入NaOH溶液振荡洗涤，反应的化学方程式为：2NaOII+Br2=NaBr+NaBrO+H2O之后用分液漏斗分液，除去水层.(4)n(II2S04)二36mLX98%98g-mol-1[HT]=O.66mol•该反应的总反应方程式:可以判断NaBr和H2S04都过量，应以乙醇进行计算，故C2H5Br的理论产量为:0.25molX109g•mol-l=27.25g,实际产量为:27.25gX60%=1